在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是                            

① 氧化劑是H₃AsO₃；  ② 還原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④ M為OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．①③⑤                  B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

在pH = 1時(shí)，可大量共存的無(wú)色溶液的一組離子或分子是

   A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺               B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

   C．ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－                   D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}

能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是

A．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—                                       B．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—                                   D．Cu²⁺、S^2—、Br^—、ClO^—

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是                       

        A．不可能是氧化還原反應(yīng)      B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

        C．不可能是置換反應(yīng)          D．可能是化合反應(yīng)

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－ + Ca^2＋ + OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄^＋+ OH^－ = H₂O + NH₃↑

C．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解： 2Fe(OH)₃+6H⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂+6H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO₂氣體：Ca^2＋ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃質(zhì)量分別為

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g 

 C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H₂SO₄、1.5mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)為

A．0.5 mol·L^-1       B．0.75 mol·L^-1       C．1.5 mol·L^-1       D．1.0 mol·L^-1

下圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是

A.濃硫酸　　　 B.飽和食鹽水　　　 C.濃氫氧化鈉溶液　　 D.氫氧化鈣懸濁液

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．32gO₂占有的體積約為22.4L　　　 B．14gN₂含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為  

    A． mol^—1 B．mol^—1    C． mol^—1   D． mol^—1