在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y_{2Z，其平衡常數(shù)為1600}

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

在一定溫度不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

  B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

  C．X、Y、Z、W皆非氣體

  D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　 A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂，同時(shí)生成n mol AB

　 B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

　 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B₂

　 D．任何時(shí)間內(nèi)A₂、B₂的物質(zhì)的量之比為定值

在CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)
中，改變下列條件，不能使v_正增大的是

A.升高溫度　　 B.使用催化劑　　 C.降低溫度　　 D.增大壓強(qiáng)

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A．降低溫度     B．使用催化劑      C．增大壓強(qiáng)      D．增加濃度

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

B.H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

D.打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A. ①④       B. ③④      C. ①②③      D. ②③

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.0.5mol/(L·min)   B.1 mol/(L·min)  

C.2 mol/(L·min)    D.3 mol/(L·min)