氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是                                   （    ）

       A．再通入少量氯氣，減小

       B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)

       C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

       D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

某溫度時(shí)，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO₂的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍．則下列說法正確的是：

A、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/L·s

B、在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍

C、在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄ 0.4 mol

D、在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO₂ 1.2 mol

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄2PbSO₄↓+ 2H₂O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　 ）

A．PbO₂是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO－ 2e^—　 　PbSO₄↓

C．PbO₂得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

已知：4NH₃ (g)＋5 O₂ (g)4NO (g)＋6 H₂O (g)；該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）

          A                 B                      C                 D

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（    ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍         ②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolB 

⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2  

    A．②⑦            B．⑥④            C．①③            D．⑤⑥

體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X₂(g) + 3Y₂(g)    2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2mol^.L^—1 、  0.6mol^.L^—1 、0.4mol^.L^—1 ，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是

A. X₂為0.4mol^.L^—1，Y₂為1.2mol^.L^—1     　　  B. Y₂為1.0mol^.L^—1

C. X₂為0.3mol^.L^—1，Z為0.2mol^.L^—1      　 　  D. Z為0.6mol^.L^—1

對(duì)于平衡體系2SO₂（g）+O₂（g） 　2SO₃（g） △H<0。下列結(jié)論中正確的是（　 ）

　　　 A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時(shí)的SO₂濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍

　　　 B．若平衡時(shí)SO₂、O₂的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1

　　　 C．若從平衡體系中分離出SO₂，則有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率

　　　 D．平衡狀態(tài)時(shí)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比一定為2：1：2

下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有ph=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合適的是                                            （    ）

       A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

       B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

       C．墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

       D．具支試管中溶液pH逐漸減小

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是  （    ） 

       A．加入一種反應(yīng)物  B．升高溫度 C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述正確的是                                   （    ）

       A．用明礬凈水是因?yàn)锳l²⁺水解生成的Al（OH）₃膠粒具有很強(qiáng)的吸附性

       B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂轉(zhuǎn)化率

       C．往鐵釘鍍銅時(shí)，用銅做陰極

       D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生