關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱　　　　　　　　　　 （　 ）

　　　 A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

　　　 B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

　　　 C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

　　　 D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂，則下列說(shuō)法中正確的是　　�。ā� ）

A．該反應(yīng)的離子方程式為CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的快

C．CaCO₃溶于鹽酸是因?yàn)镠⁺破壞了CaCO₂的沉淀溶解平衡，使CaCO₃的K_sp增大

D．CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c（H⁺）=c（OH）+2c（CO）+

　 c（HCO）

右圖為室溫下20 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示，據(jù)圖推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）分別是    （    ）

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，w的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是                    （    ）

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物

B．z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

Li—SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙 烯酯和乙睛，電池反應(yīng)為2Li+2SO₂　　 Li₂S₂O₄。下列說(shuō)法正確的是 （　 ）

　 A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

　 B．放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

　 C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-===Li

　 D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l）  △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C ₂H ₅OH（g）====C₂H ₅OH（l）  △H₂====Q ₂ kJ·mol^-1

③C ₂ H ₅ OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H ₂ O（g）  △H₃====Q ₃ kJ·mol^-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

    A．Q₁+Q₂+Q₃                              B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

    C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃          D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是                                                                   （    ）

A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰

C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．分子式為C₅H₁₂的有機(jī)物只有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是                                                                             （    ）

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是　　　　　　　 （　 ）

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

B．已知25°C時(shí)，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)

的量濃度最大可達(dá)到mol·L^-1

C．25°時(shí)，0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)的OH^-濃度大于0.1mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH^-濃度

D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是                                                               （    ）

A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H₂S

B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO₂分子中有4個(gè)σ鍵

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同

D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na