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下列說法正確的是 ( )
A.分散系中分散質(zhì)粒子的大。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液
B.可利用反應(yīng)2CO=2C+O2(H>O、S<0)來消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB
D.除去Cu粉中混有的CuO,可將混合物加入稀硝酸中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌
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如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3 K2S4+3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法正確的是 ( )
A.K+從右到左通過離子交換膜
B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:3I--2e-=I3-
C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-=C12↑
D.當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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人工合成的一種甜味劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示下列說法正確的是 ( )
A.分子式是C14H19N2O5
B.該物質(zhì)分子中含有2個手性碳原子
C.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、縮聚反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH
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常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,
所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.pH=7時,所加醋酸溶液的體積為10mL
B.pH<7時,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13時,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以變?yōu)?
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下表中的實驗操作能達(dá)至實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 ( )
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1Nal溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。 | 常溫下,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl) |
B | C2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩,再加入AgNO3溶液 | 檢驗C2H5Br中的溴元素 |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 說明溶液中一定含有Fe2+ |
D | 將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中,加熱后有紅色沉淀生成 | 說明該物質(zhì)一定是醛 |
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常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.無色透明的溶液中:MnO4、SO42-、K+、Fe2+
B.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C.c(SO32-)=0.5 mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、Cl-、CO32-
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5n
D.6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含P-p鍵數(shù)目為0.3nA
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下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A.利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點較高的金屬
B.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
C.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸
D.人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,其主要成分是二氧化硅
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下列離子方程式式書寫正確的是 ( )
A.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.硝酸亞鐵溶液和稀鹽酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
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