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往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。
則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為
A.V1/(V2-V1) B.V1/V2
C.(V2-V1)/V1 D.V2/V1
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等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是
A.Na2CO3 B.NaOH Na2CO3
C.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.③⑤⑥ C.②④ D.②④⑥
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下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.石灰石與硫酸反應(yīng)制CO2:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.H2O2中加入MnO2,當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA
B.常溫常壓下,0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA
C.22.4 L Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成1 molCl2轉(zhuǎn)移的電子為6NA
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下列說法都正確的是
①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
④在容量瓶中加入一體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯,氯氣的消毒效率低于二氧化氯。
A.②③⑤ B.②④ C.①⑤ D.①④
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下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
A.膠體粒子不能透過濾紙
B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.膠體帶電,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
D.用滲析的方法凈化膠體時,使用半透膜只能讓小分子和離子通過
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下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是
A.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體顆粒
C.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生棕黃色煙
D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體
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下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑
D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑,生成還原產(chǎn)物
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清蒸大閘蟹由青色變成紅色,一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣,遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言,這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的
A.實驗 B.假設(shè) C.觀察 D.分類
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