硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂= 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

   （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                    。

   （2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH。

①反應(yīng)過(guò)程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

②測(cè)量錐形瓶中溶液pH時(shí)，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡(jiǎn)便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                      。

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得溶液pH已接近于7。此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是                 。

   （3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測(cè)量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是    。

   （4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：

①實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=

②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對(duì)亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實(shí)驗(yàn)1、2外，至少還需進(jìn)行           次對(duì)比實(shí)驗(yàn)

③實(shí)驗(yàn)表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么？

答：________________________________________         ___。

在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY₂含有54 mol電子．

   （1）該融雪劑的化學(xué)式是          ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          ．

   （2）元素D．E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是              ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為         ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是             ．

   （3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有3個(gè)共價(jià)健；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是           ．

   （4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為                                     ．

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：  C₂O₄^2-+  MnO₄^-+  H⁺＝  CO₂+  Mn²⁺+  H₂O

   （2）稱取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為            mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由         變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為          mol。

如圖，將銅片和鋅片焊接在一起組成A電極，B為碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0．1 mol。已知電路中通過(guò)0．2 mol電子。

　 （1）請(qǐng)寫出A．B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

A： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　�。�2）請(qǐng)分析A．B兩極質(zhì)量變化情況為

A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程圖如下：

                         曬干              浸泡

                         灼燒                               

①

             ④              B

                            ③

   （1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①                   寫出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

   （2）提取碘的過(guò)程③中可選擇的有機(jī)試劑為

           A．酒精、四氯化碳                        B．四氯化碳、苯

           C．汽油、 醋酸                          D．汽油、甘油

   （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

   （4）在過(guò)程④的操作中發(fā)現(xiàn)晶體碘大量附著在燒瓶?jī)?nèi)壁上，是由于碘具有           性質(zhì)

已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13．0，則下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．所得溶液中的c（H⁺）=1．0×10^-13mol·L^-1

       B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1．0×10^-13 mol·L^-1

C．鎂鋁合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5．6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量燒堿溶液，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的燒堿溶液pH=13．0

       D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5．6×10^-10 mol·L^-1

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

       A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

       B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

       C．的溶液中：

       D．水電離出的的溶液中：

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是                                                          （    ）

       A．一定溫度下，1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

       B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

       D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8%

下列說(shuō)法中正確的是                                                                   （    ）

       A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

       B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

       C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

       D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

Na₃N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH₃，下列說(shuō)法正確的是                   （    ）

       A．Na⁺和N^3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子相同

       B．Na₃N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

       C．Na⁺的半徑大于N^3-的半徑

       D．Na₃N和水反應(yīng)時(shí)，Na₃N是還原劑