下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(     )

A.CH₃COOH                 B.Cl₂       C.NH₄HCO₃                                   D.SO₂

在含有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色(     )

A.變藍(lán)色              B.變深    C.變淺               D.不變

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)

速度_________。

(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的

原因是______________________(用文字表達(dá))。

10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n　mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。

(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：

a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比        將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達(dá)到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(?)＋B(?)x C(g)；(正反應(yīng)放熱), 平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達(dá)平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H₂)=1. 9 mol·L^－1,c(CO)=0. 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%

B. 平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C. 平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

合成氨反應(yīng)為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)

A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的

影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平

衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　　　　　 B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a＞b　　　　　　　　　　　　　　 　 D. 無法確定a、b的大小