對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃，下列判斷正確的是

A. 2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D. 平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

在373 K時(shí)，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol·L^－1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。 下列說(shuō)法正確的是

A. 前2 s，以N₂O₄的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1. 1倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄　0. 25　mol

D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p₁、p₂的關(guān)系正確的是

A. p₂＞p₁，n＜3　　　　　　　　　　

B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3　　　　　　　　　　

D. p₁＞p₂，n＞3

 將3 mol　O₂加入到V  L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t₁ s建立了平衡體系：3O₂2O₃，此時(shí)測(cè)知O₂的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

 在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。已知平衡時(shí)NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A. 1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B. 2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C. 4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

D. 2.0體積的NH₃

一定條件下的反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是

A. 溫度、體積不變，充入氬氣         B. 體積不變，對(duì)體系加熱

C. 溫度、體積不變，充入氯氣         D. 溫度不變，增大容器體積

一定溫度下，濃度均為1mol·L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                   D. A₂＋2B₂2AB₂

將a g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖實(shí)線所示，在相同條件下，a g含雜質(zhì)的鋅粒(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。正確的是……………………………………………………… (    )

 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B. SO₂與SO₃的濃度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化