堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是(    )

A.堿金屬比重小，熔沸點低       B.堿金屬在常溫下易被氧化

C.堿金屬原子最外電子層都只有一個電子且易失去

D.堿金屬原子的核電荷數比較小

銣和另一種堿金屬的合金46g，與水完全反應，放出2g的氫氣，則合金中另一種金屬是(    )

A.Li              B.Na            C.K              D.Cs

下列對焰色反應實驗操作注意事項說明正確的是(    )

①K的火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃觀察.

②先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時，再蘸被檢物質.

③每次實驗后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到沒有顏色為止.

④沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替.

A.全部正確     B.僅有④不正確    C.僅⑤不正確      D.僅③不正確

堿金屬單質的活動性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是(    )

A.它們的熔點、沸點依次減小          B.原子最外層都有一個電子

C.它們的原子半徑越來越大            D.它們與H₂O反應越來越劇烈

按Li、Na、K、Rb、Cs的順序性質遞變依次減弱的是(    )

A.原子半徑     B.密度       C.單質的還原性      D.熔點和沸點

下列關于堿金屬的敘述正確的是(    )

A.從Li⁺到Cs⁺的氧化性依次增強

B.從Li到Cs最高價氧化物的水化物的堿性越來越強

C.鉀離子的半徑大于鉀原子

D.原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰

下列說法中錯誤的是(    )

A.堿金屬元素在自然界以化合態(tài)存在   B.堿金屬從鋰到銫熔點依次降低

C.堿金屬從鋰到銫密度依次增大       D.堿金屬從鋰到銫還原性依次增強

 將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后。將溶液在低溫下蒸發(fā)。得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的該白色固體A分別與50  mL相同濃度的鹽酸反應．得到氣體的體積(標況下)與固體A的質量關系如下表所示：

(1)上表中第              組數據表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是

（2）通過計算討論判斷固體A是什么物質？其成分的質量分數是多少？

為了測定某種堿金屬的相對原子質量設計的裝置如右圖，該裝置(包括水)的總質量有ag。將質量為bg(不足量)堿金屬放入水中。立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg．則 (1)列出計算該堿金屬相對原子質量的數學表示式

（2)無水氯化鈣的作用是

(3)如果不用CaCl₂。求出的相對原子質量比實際相對原子的偏大還是偏小

理由                         

 某固體混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^_。(已知NaHCO₃的溶解度比KHC0₃小)

(1)欲將Na、K、Mg三元素大致分離開來。并將Cl^-、Br^-兩元索大致分離開來，有以下步驟和方法可供選擇(其中有的步驟可選兩次)

①溶于水制成稀溶披；②溶于水制成飽和溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過濾；⑦用四氯化碳萃取。

選取最合理的方法和步驟，并將其編號按先后順序填寫如下：                     。

(2)分離最后剩余的水溶液中所含的主要物質是                                  。

(3)如果上述分離過程中分離出的一種物質是NaHC0₃欲得到干燥的NaHC0₃固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過濾得到的固體物質自然風干。正確的方法應選擇                。