根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol^－1 　　　　　　　　　B．1940 kJ · mol^－1

–485 kJ · mol^－1 D．485 kJ · mol^－1

現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為SN　　　　　　　　　　　　　　　

B．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)　　　　　　　　　　　

D．該物質(zhì)與化合物S₂N₂互為同素異形體

下列各項(xiàng)表述中正確的是

A．硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　

B．NH₃、H₂O、CO₂、HCl分子中，CO₂孤對(duì)電子對(duì)最多

水分子的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³

③ls²2s²2p³    ④ls²2s²2p⁵  , 則下列有關(guān)比較中正確的是 

   A．第一電離能：④>③>②>①

    B．原子半徑：④>③>②>①

     電負(fù)性：④>③>②>①

    D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)的高低： 

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

 熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al     

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列錯(cuò)誤的是

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?i>c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^－)>c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

 NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?i>c(Na⁺)>c(N₃^－) >c(OH^－)>c(H⁺)

D．N₃^－與CO₂所含電子數(shù)相等

2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于正六棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為

A．MgB 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．MgB₂

Mg₂B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Mg₃B₂

下圖中能正確表示基態(tài)硅原子的是

A                  B                 C                  D

下列說法中正確的是

A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

 分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

與NH₄^＋互為等電子體的分子是

A．H₃O^＋               B．OH^－                   NH₃                  D．CH₄