下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是

    A．脂肪       B．棉花      C．蔗糖      D．甘油

當(dāng)前我國(guó)環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是

    A．冶煉廠的白色煙塵            B．石灰窯的白色粉塵

    C．聚乙烯等塑料垃圾            D．白色建筑廢料

某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，;已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                               

②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學(xué)式為：                              

③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①寫(xiě)出A單質(zhì)的電子式                             。

②C→D的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：　　　　　　　　

③寫(xiě)出A與H₂反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：             

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，

A、B、C、D均含有兩種元素．請(qǐng)寫(xiě)出A、B的電子式：

A　　　　　　 、B　　　　　　 、C、D的化學(xué)式 C　　　　　　 、D　　　　　　 ．

（2）寫(xiě)出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表所示：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：

（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越         。（填“大”、“小”）。

（2）Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                       。

（3）Cu與A組成的原電池，            為負(fù)極，

此電極反應(yīng)式為                                 。

（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，          先被腐蝕。

（5）鋁熱反應(yīng)中的鋁熱劑的成分是                   

工業(yè)上常用的鋁的冶煉的化學(xué)方程式為                                       。

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          ；

   （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為

                                                 ；

（寫(xiě)出具體表達(dá)式）

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                             。

“阿波羅號(hào)飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O

則正極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　該電池工作時(shí),通氫氣的一極發(fā)生　　　　 反應(yīng) （填氧化、還原）， 每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加　 　　　 摩水，負(fù)極附近溶液的PH值　　　　 　　　　，（填升高、降低、不變），正極附近

[H⁺]　　 （填升高、降低、不變）

把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)　 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0．1mol·(L·min)^-1。下列說(shuō)法中正確的是　 (　 )

A．降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反應(yīng)速率為0．15mol·(L·min)^-1

D．B的轉(zhuǎn)化率為25%

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)

的濃度如右表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是

A．在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：

2A + B       C   

D．在t₂~t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s）  

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂ 　 2NO + O₂ ，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　 ）

A．混合氣體的密度不再變化　

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量之比為2︰2︰1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO₂