在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是                 （    ）

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C1₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1^–存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變

質(zhì)問題的是                                                     （     ）

A．NaNO₃              B．FeCl₂          C．Na₂SO₄              D．AlCl₃

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為          、          ；

（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

關(guān)于金屬的腐蝕與防護，下列敘述正確的是

　A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

　B．將需防腐的金屬與外加直流電源的負極相連，正極與廢鐵相連

　C．鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e → Fe²⁺

　D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因為直接發(fā)生反應(yīng)：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

某化肥廠氨和空氣（設(shè)氧氣的體積分數(shù)為0.2，空氣式量為29）生產(chǎn)硝酸銨過程如下：

其中①、②的反應(yīng)方程式為：4NH₃ + 5O₂ ——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料氣的密度為1.25g/L（標(biāo)準狀況），則氨氣與空氣的體積比_________。

（2）若生產(chǎn)硝酸的氨氣與空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，且硝酸全部溶解反應(yīng)產(chǎn)生的水中，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________（保留2位小數(shù)，此時硝酸溶液的密度為1.38g/cm³）。

（3）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過程中不再補充空氣，則原料氣中氨氣(包含第③步被硝酸吸收的氨氣)的體積分數(shù)最大值為____________。

（4）若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率為94%，反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率為97%，反應(yīng)③中氨的轉(zhuǎn)化率為98%，硝酸完全轉(zhuǎn)化。求（寫出計算過程）：

（i）100 m³（已折算到標(biāo)準狀況）氨氣最多可生產(chǎn)硝酸銨的質(zhì)量（kg）。

（ii）合成硝酸銨的整個流程中，氨的總轉(zhuǎn)化率。

根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

         下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是                   （    ）

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是                （    ）

         A．無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO^-₃

         B．強酸性溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO^2-₄

         C．c(OH^-)=0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、NO^-₃

         D．含有0.1mol·L^-1Ca²⁺的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^2-₃、Cl^-

下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是　　(    )

A．H₂O    B．NH₄Cl    C．NaOH    D．Na₂O₂

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

（1）寫出下列離子方程式：

A→B                           ； B→C+D                       。

（2）溶液A中加入NaClO的目的是                                           。

（3）在溶液B中加入CuO的作用是                                          。

（4）操作①應(yīng)控制的pH范圍是：        ；操作②的目的是                    。

（5）由Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂。采用“稍多量鹽酸”和“低溫蒸干”的目的是                                                                  。