能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中滴加少量稀硫酸：+H+CO₂↑+H₂O

B.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO-+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O-+CO₂+H₂O→ 2C₆H₅OH+

D.碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清的石灰水：2+Ca²⁺+2OH-CaCO₃↓+ +2H₂O

市場出售的某種品牌食品用發(fā)酵粉，實際上是由小蘇打與一種有機酸式鹽（不含結晶水）等物質的量混合物而成。

取一定量發(fā)酵粉溶于足量水中，兩種酸式鹽恰好完全反應，生成標準狀況下的二氧化碳氣體4.48L，將溶液蒸干并干燥，得到一種正鹽R，其質量為42g。對此正鹽進行下列實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取少許R，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，再通過藍色鈷玻璃又見到紫色火焰；②經過元素分析儀測定，R中的碳、氫、氧的質量分數(shù)分別為22.86%、1.90%、45.71%；③光譜分析可知R中含有性質一樣的兩個羥基，且不含亞甲基（CH₂）。

試回答下列問題(寫出簡要推導過程)：

⑴正鹽R中所含的金屬元素是____________，R的物質的量為__________。

⑵發(fā)酵粉中有機酸式鹽的結構簡式為______________________________。

華網合肥2007年2月6日電：我國新一代“人造太陽” 實驗裝置一一EAST成為世界上第一個同時具有全超導磁體和主動冷卻結構的核聚變實驗裝置。所謂“人造太陽”是指受控核聚變，其基本原理是：氘（）受控核聚變成氦（），下列說法中不正確的是(   )

A．氘（）受控核聚變成氦（）是不是化學變化

B．“人造太陽”可為人類提供清潔的核聚變能源

C．氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核內都含有一個質子

D．₂和₂的物理性質、化學性質都存在著很大的差異

F₂是氧化性最強的非金屬單質，在加熱的條件下，物質的量相同的F₂（氣體）跟燒堿完全反應，生成NaF、H₂O和另一種氣體，該氣體是下列中的（   ）

A、H₂       B、HF       

C、OF₂       D、O₂

有一定質量的與的濃充分反應，完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A33.6L，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中

。則氣體A中各組分的體積比為       

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)===CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)===CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

      則相同條件下，反應C₃H₈(g)===CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

   (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

下列敘述正確的是       （    ）

①標準狀況下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的體積；②SO₂使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色是因為SO₂有漂白性；③SO₂有漂白性，濕潤的氯氣也有漂白性，若將SO₂和Cl₂以等物質的量混合后通入品紅溶液中，一定褪色更快；④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，還有還原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最終沉淀將全部溶解⑥SO₂通入BaCl₂溶液中無沉淀生成。

A．①②　　　　  B．③⑤　　　　    C．④⑥　　　　     D．①③⑥

過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（    ）

A.常壓蒸餾          B.減壓蒸餾          C.加生石灰常壓蒸餾          D.加壓蒸餾

已知:

4NO+3O₂+2H₂O     4HNO₃

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：

（1）a mol NO完全轉化為HNO₃需要氧氣              mol。

（2）為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分數(shù)為              （保留2位小數(shù)）。

（3）20.0 mol的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O₂不反應）

計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率。

（4）20.0 mol的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO₃。

①在下圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式                   。

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程如下：白磷黑磷，黑磷性質穩(wěn)定，結構與石墨相似。下列敘述正確的是                                       （    ）

A．黑磷與白磷互為同分異構體    B．黑磷能導電    

C．白磷轉化為黑磷是物理變化    D．黑磷能在空氣中自燃