已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四種離子，試回答下列問題：

⑴該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能   （填“是”或“否”），其原因是：                        。

⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： 

A. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)    B. c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)     D. c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A (s)+2B (g)   C(g)+ D(g)已達到平衡的是               (             )

A．混合氣體的壓強          B．混合氣體的密度

C．B的物質的量濃度        D．氣體的總物質的量

下列俗稱表示同一物質的是

A.蘇打、小蘇打                          B.膽礬、綠礬

C.三硝酸甘油酯、硝化甘油                    D.純堿、燒堿

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是

A.NO₂                                                                                                           B.NO

C.N₂O                                                                     D.N₂

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(   )

A．Na₂CO₃                                             B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃                    D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑      反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                               H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                 H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                   H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

某硫酸廠初步處理后的尾氣中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均為體積分數(shù))。為了進一步除去SO₂,并將SO₂轉變?yōu)?NH₄)₂SO₄,有人設計了如下方案:在400℃時,尾氣以5 m³/h的速率通過V₂O₅的催化劑層后，與20 L/h速率的氨氣混合噴水。此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體（氣體的體積已轉為標準狀況）。請回答下列問題：

（1）按反應中的理論值，SO₂和O₂的體積比為2:1，但實際生產(chǎn)中這個比值是多少？為什么？

（2）  通過計算說明為什么尾氣以5 m³/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？

（3）  若該廠每天排放10000 m³尾氣，求該廠每月（按30天計算）可得到(NH₄)₂SO₄的質量為多少？

下列物質中既屬于無機物，又屬于堿的是（　�。�

　　　　A．Na₂CO₃　　　B．CH₃OH      C．CH₃CH₂OH   D．Cu（OH）₂

從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；②用溶液吸收吹出的溴，同時放出；③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得的到的溴中可能夾雜著氯，再加入除去。依次寫出上述各步反應的化學方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

③_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

下列敘述中正確的是

A. 元素的單質可由氧化含該元素的化合物來制得

B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強

C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑

D. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性