為防止吸入Cl₂而引起中毒，可用浸透某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻，這種物質(zhì)可能是     （        ）

      A、Na₂CO₃     B、KI     C、NaOH     D、濃氨水

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

Ａ．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)

Ｂ．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)

Ｃ．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

Ｄ．常溫下，2 H₂O2 H₂↑＋ O₂↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

如圖所示，試管內(nèi)放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有                              

                                   。說(shuō)明鐵釘發(fā)生了           腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為                                    ，溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                                   

                   。

如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（   ）

A．①②③④　　　 B．①②④③        C．③①④②　　 　 D．②①④③

把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H₂SO₄溶液中，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．都不能形成原電池                B．負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片

C．負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片        D．負(fù)極材料都是鎂片

（2008淄博一模，16）鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫(xiě)下列空白：

    (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200mL密度為1.2g·cm^-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％

的NaOH溶液，需要稱(chēng)取     gNaOH固體。

    (2)把鋁片浸入熱的16％NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫(xiě)出除去氧化膜的離子方程式                            。

    (3)如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約25min。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫(xiě)出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式：

    陽(yáng)極                               

    陰極                               

(4)斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

（1）A是______B是______C是______（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為(    )

A．9：1             B．10：1   C．1l：1             D．12：l

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．2Fe-4e^- = 2Fe²⁺              B．2Fe²⁺+4e^- = 2Fe

C．2H₂O+O₂+4e^-= 4OH^-           D．Fe³⁺+e^-= Fe²⁺

對(duì)可逆反應(yīng) 4N₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的

n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡