下列敘述中正確的是(　　)

 A.在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵

B.二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子

C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

　�、畔铝衉_________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

　�、賏、c、h　�、赽、g、k　�、踓、h、l　　④d、e、f

　�、迫绻�給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力；②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

　　下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。

②表中X可能為以上13種元素的_______________（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____________________________________________。

③Y是周期表中________________________________族元素。

④以上13種元素中，__________________________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是（　　 ）

　�。�、CuSO₄　　�。�、CS₂　 　�。�、Ar　　 �。�、CsCl

在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是（　 ）

　　A、sp—p　　　　 B、sp²—s　　　　　 C、sp²—p　　　　　 D、sp³—p

下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)?

A.CO₂                    B.PCl₃                  C.CCl₄                  D.PCl₅

下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是(    )

如下圖，是某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，其化學(xué)式是  （    ）

A．    B．x₂y₂z₁      C．x₃yz       D．x₂y₃z

碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體，它們的熔點(diǎn)由高到低的是（　�。�

①金剛石　②晶體硅�、厶蓟�硅

A.①③②            B.③①②?      C.②③①            D.②①③

在某一周期，其零族元素的原子的外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，該周期中有A、B、C、D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外層電

子數(shù)為8，B、D元素的原子的次外層電子數(shù)為18，則A、B、C、D分別為___________________，_____________，________________，_______________元素。

含羥基的化合物可表示為M—OH(M不確定)；當(dāng)它與H⁺結(jié)合可后形成M—OH⁺

2離子(有機(jī)反應(yīng)中的重要中間體)；在一定條件下，易失去H⁺或H₂O分子。請(qǐng)回答：

(1)符合通式最簡(jiǎn)單的離子的電子式為____________________________________。

(2)粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱為等電子體。等電子體有相似的幾何形狀，上面(1)題中離子的幾何形狀為_____________________________。

(3)同溫同壓下，由A.；B.；C.三者分別形成的水溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________(填序號(hào))。

(4)液態(tài)乙醇中存在，可與之相互中和而使液體呈中性的粒子為__________。