下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（    ）

A.C+H₂OCO+H₂                                               B.2H₂O2H₂↑+O₂↑

C.Cl₂+H₂O====HCl+HClO                             D.2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

在S^2-、Fe²⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺、Fe³⁺中，只有氧化性的是_________；只有還原性的是_________；既有氧化性又有還原性的是_________。

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。

(1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是_________(填代號(hào))。

a．高空排放                                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄                      d．用濃硫酸吸收

(2)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：＋2I^-====＋I(xiàn)₂，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是____________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為____________________________________________________________。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

已知汞（Hg）極易蒸發(fā)為劇毒的汞蒸氣。制氧氣的方法有：

①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②2KClO₃2KCl+3O₂↑

③2HgO2Hg+O₂↑

④分離液態(tài)空氣制氧氣

⑤用雙氧水(H₂O₂）制取O₂(MnO₂作催化劑）2H₂O₂2H₂O+O₂↑

其中適用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法是(    )

A.①②⑤        B.②④⑤          C.①③⑤        D.②③⑤

NaH是一種離子化合物，它與水發(fā)生的反應(yīng)為NaH+H₂O====NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是(    )

①跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑②NaH中H^-的半徑比Na⁺半徑小③跟液氨反應(yīng)時(shí)，NaNH₂是還原產(chǎn)物④跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被還原

A.①②         B.①③         C.②③          D.①③④

2008年06月28日新華網(wǎng)消息：據(jù)美國《連線》雜志報(bào)道，一項(xiàng)研究表明，火星的液態(tài)水曾來自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，這些降雨在火星土壤中留下了痕跡。硫酸鹽似乎堆積在火星表面，下面是一層層的氯化物，這一模式表明水是從火星大氣降落到火星土壤中的。這是因?yàn)椋?nbsp;  ）

A.硫酸鹽不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堆積在火星表面，而氯化物與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)入了火星土壤內(nèi)部。

B. 硫酸鹽在水中的溶解能力比不上氯化物，它們往往會(huì)最先被水分離出來，這意味著水在向下浸濕，將氯化物帶到了硫酸鹽之下的更深層的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸鹽的密度與氯化物的小。

D. 火星的大氣中含有硫酸鹽而不含有氯化物。

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺。若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為高鐵(Fe³⁺)血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是(    )

A.亞硝酸鹽是還原劑                        B.維生素C是氧化劑

C.維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺                D.亞硝酸鹽被氧化

鋅一錳干電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，下列說法

  錯(cuò)誤的是

  A．電池負(fù)極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為：Zn－2e^－=Zn²⁺

  B．電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

  C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（    ）

       A．Mg²⁺ + 2HCO^-₃ + 2Ca²⁺ + 4OH^- = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2- + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是                     （　�。�

       A．三種元素按原子個(gè)數(shù)比1：1：1所形成的化合物水溶液顯堿性

       B．X、Z形成的化合物一定只含離子鍵

       C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

       D．Y單質(zhì)有強(qiáng)氧化性