丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃時，該反應速率由下列經驗公式決定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值為２．７３×１０^－３ Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃時，已知反應開始時ｃ（Ｉ_２）＝０．０１�。恚铮臁ぃ�^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反應開始時的速率是多少？

(2)當溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ^－１時，反應速率比開始時慢還是快?為什么?

在一密閉容器內發(fā)生氨的分解反應：２ＮＨ_３Ｎ₂＋３Ｈ₂。已知ＮＨ_３起始濃度是2.6 mol·L^－１，4 s末為1.0 mol·L^－１，若用ＮＨ_３的濃度變化來表示此反應的速率，則ｖ（ＮＨ_３）應為（    ）

A.0.04 mol·L^－１·ｓ^－１

B.0.4 mol·L^－１·ｓ^－１

C.1.6 mol·L^－１·ｓ^－１

D.0.8 mol·L^－１·ｓ^－１

對于反應M+N→P，如果溫度每升高10 ℃，反應速率增加為原來的3倍。在10 ℃，時完成該反應的10%需54 min；若將溫度提高到40 ℃，完成反應的10%需要的時間為（    ）

A.2 min           B.3 min            C.6 min                D.9 min

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時混合，混合后測得溶液的溫度為32.6℃。求反應的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

有一固體，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液。

②在此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推斷：固體中肯定有           ，肯定沒有           ，可能會有           。如果要進一步確定可能有的物質是否存在，可采用的檢驗方法是                                                                      。

現有NaOH和CaCl₂兩種無色溶液，請用盡可能多的方法將它們鑒別開來。寫出所取試劑和發(fā)生的離子反應方程式：____________________________________________________。

能用H⁺+OH^-====H₂O表示的化學方程有(    )

A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應

B.氫氧化鐵與硫酸反應

C.氫氧化鋇與硫酸反應

D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應

加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是(    )

A.            B.Cl^-             C.Na⁺             D.Ba²⁺

下列敘述正確的是

A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

C．甲烷、白磷的分子都是正四面體結構，因此它們分子中化學鍵之間的夾角相同

D．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m+11

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯誤的是（     ）

A．化學反應速率：乙＞甲         B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲

C．H₂的轉化率：乙＞甲           D．平衡混合氣中H₂的體積分數：乙＞甲