在CH₃COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是(    )

A．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CH₃COO^-)＜c(Na⁺)

B．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)

C．c(H⁺)＜c(CH₃COO^-)＜c(OH^-)＜c(Na⁺)

D．c(OH^-)＜c(CH₃COO^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)

相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，PH值最小的是  (       )

A．NH₄Cl        B．NH₄HCO₃      C．NH₄HSO₄             D．(NH₄)₂SO₄

配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液時，下列操作會使實驗結(jié)果偏高的是______________，偏低的是______________，無影響的是______________。?

A.振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水?

B.稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）?

C.原容量瓶洗滌后未干燥?

D.移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒?

E.定容時，俯視刻度線?

(2009天津卷). 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相等的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO₂)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗操作中：

（1）加熱前應(yīng)將晶體放在       中研碎，加熱是放在中進行，加熱失水后，應(yīng)放在中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法：                                                 。

（3）做此實驗，最少應(yīng)進行稱量操作         次。

（4）下面是某學(xué)生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表格中。

（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差偏高的原因可能是。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì)

B.實驗前晶體表面有濕存水

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.加熱失水后露置在空氣中冷卻

25℃時，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V₁）與堿溶液的體積（V₁）的關(guān)系是（    ）

A．V₁=10²V₂ B．V₂=10²V₁ C． V₁=2V₂ D． V₂=2 V₁

兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H+)分別為1.0×10-14 mol/L和c(H+)＝1.0×10-10 mol/L，將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H+)是  (        )

A．1.0×(10-14 +10-10)mol/L          B．0.5×(10-14 +10-10) mol/L

C．2.0×10-10 mol/L                 D．2.0×10-14 mol/L

在下列的各種敘述中，正確的是 (      )

A．在任何條件下，純水的PH=7     B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在100℃時，純水的PH<7      　D．在100℃時，純水中C(H⁺)<1.0×10^－7 mol/L

可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃正反應(yīng)速率分別用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反應(yīng)速率分別用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正確的關(guān)系是（    ）

A．υ（O₂）＝υ（SO₂）＝υ（SO₃） 　 B．υ（SO₃）＝υ'（SO₂）　　

　C．υ'（O₂）＝1/2υ'（SO₂） 　 　　　  D．υ'（SO₂）＝υ'（SO₃）＝υ'（O₂）

在某溫度下，A＋B2C反應(yīng)達到化學(xué)平衡。

(1)升高溫度時，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是　　 熱反應(yīng)，υ（正）　　   ，

υ（逆）　　　 (“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　 移動。

(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是　　 態(tài)，C是　　 態(tài)。

(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是　　　 態(tài)。