下列敘述中正確的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

某有機樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，經(jīng)過濾得到10 g沉淀。該有機樣品是（   ）

A．乙二醇       B．乙醇      C．乙醛         D．丙三醇

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的順序依次為：                  、冷卻結(jié)晶、                   。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                         。

（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄??＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                         。

②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為          （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關洋薊素的說法正確的是

A．1mol洋薊素最多可與11mol H₂反應

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應

D．1mol洋薊素最多可與5mol NaOH反應

加入鋁粉能放出H₂的溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A． Fe^3＋、NO、Cl^-、NH          B．Ba^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^-

Ｃ．SO、Cl^-、K^＋、NH            D．SO、K^＋、AlO、Na^＋

已知X、Y、Z、W是短周期內(nèi)的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Y、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

（1）請寫出元素符號W               ；

（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應，該反應的化學方程式：                    。

（3）這四種元素組成原子個數(shù)比為：8：2：4：1的化合物，該化合物的化學式為                       。

（4）Y元素的最高價氧化物對應的水化物與Y元素的氫化物可以反應，寫出該反應的的化學方程式                               。

某實驗小組欲測定KMnO₄的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO₄的質(zhì)量。面對此情況，甲同學采用下述方法：在加熱時，利用濃鹽酸與KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物反應產(chǎn)生的Cl₂被堿石灰吸收，通過堿石灰增重來計算KMnO₄的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應時，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn²⁺）

取KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物mg進行實驗，請從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套反應裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請你在下表中填寫完成本實驗時各裝置的連接次序及藥品。

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K₂MnO₄與MnO₂物質(zhì)的量之比是          。

（3）當A裝置內(nèi)反應結(jié)束后，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測得堿石灰增重ng。為了計算KMnO₄的分解率α，該同學采用方法如下：設原mg的固體混合物中KMnO₄及MnO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)m及n，可列出三個含x、y、α的等式，請你寫出這三個等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學設計更為簡單的方法（無須化學反應）也可測定KMnO₄的分解率α。

該同學的方法是：稱取一定量KMnO₄受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌，再進行“一系列實驗操作”并記錄實驗數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計算，即可得出KMnO₄的分解率α。該同學的“一系列實驗操作”是指           。

某溶液中含有較大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（    ）

       ①滴加（過量）Mg（NO₃）₂溶液； ②過濾；

       ③滴加AgNO₃溶液；  ④滴加（過量）Ba（NO₃）₂溶液

A．①②④②③     B．④②①②③            C．①②③②④    D．④②③②①

下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學式              B的電子式                 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）0．3mol I與足量C反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。

（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為_____mL，_____mL。