向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質(zhì)是

A.MgSO₄          B.NaAlO₂             C.AlCl₃             D.FeCl₃

下列有機物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是

A.

B.CH₂==CH—Cl

C.

D.HO(CH₂)₄CH₂OH

下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量

B.臭氧的體積分數(shù)超過10^-4%的空氣有利于人體健康

C.pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨

D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為___________ (用m表示)。

含有SiO₂的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L^-1的鹽酸反應(yīng)，所得CO₂在標準狀況下的體積為1 064 mL。

(1)要中和剩余的鹽酸，需1 mol·L^-1的NaOH溶液的體積多少毫升？

(2)煅燒這種不純的石灰石1 t，最后殘留固體的質(zhì)量是多少？

工業(yè)上制造金剛砂(SiC)的化學方程式為SiO₂+3CSiC+2CO↑。在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A.1∶2               B.2∶1                C.1∶1              D.3∶5

向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A.11.2 g             B.5.6 g              C.2.8 g           D.無法計算

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄====3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是(    )

A.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂

B.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O====4Al(OH)₃↓+3NaCl

C.2H₂S+SO₂====2H₂O+3S↓

D.C+CO₂2CO

已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且都不超過20。② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、+1、+5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請完成下列問題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X___________，Y___________，Z___________。

(2)寫出A、B、C、D的化學式：A___________，B___________，C___________，D___________。

（3）寫出③中反應(yīng)的化學方程式：

__________________________________________________。

(4)寫出④中反應(yīng)的化學方程式：

___________________________________________________。

（2008·黃石二中）兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N₂和O₂，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（    ）

A．原子總數(shù)         B．質(zhì)子總數(shù)        C．分子總數(shù)       D．質(zhì)量