已知氨水濃度越大，密度越小。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％和5a％的氨水等體積混合，混合后NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.3a％                     B.6a％            C.>3a％               D.<3a％

有A、B、C三種一元酸，它們的摩爾質(zhì)量之比為23∶30∶37。將這三種酸按照物質(zhì)的量濃度之比為37∶30∶23混合。取該混合酸溶液20 mL（其中含溶質(zhì)共0.524 0 g）恰好能中和相同體積的0.45 mol·L^-1的NaOH溶液，試計(jì)算三種酸的相對分子質(zhì)量。

將5 mL物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^-1的濃硫酸加入水中，稀釋成100 mL溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.46 mol·L^-1                          B.0.92 mol·L^-1

C.4.6 mol·L^-1                           D.5 mol·L^-1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9 g·cm^-3。則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（水的密度為1 g·cm^-3?）(    )

A.18.4  mol·L^-1                                           B.20.4  mol·L^-1

C.31.25  mol·L^-1                            D.33.1  mol·L^-1

對于0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液的敘述正確的是(    )

A.溶液中含有0.1 mol Na₂SO₄

B.1 L溶液中含有14.2 g Na₂SO₄

C.0.1 mol Na₂SO₄溶于1 L水中

D.將32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀釋成1 000 mL

將含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^-1的H₂SO₄溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^-1，則c₁和c₂的關(guān)系為(    )

A.c₂=2c₁              B.c₂<2c₁           C.c₂>2c₁            D.c₁=2c₂

在100 mL 0.10 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反應(yīng)，下列說法中正確的是（）

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.02 mol

D.在最終得到的溶液中，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^-1

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．60.0g二氧化硅晶體中，含有Si—O鍵的數(shù)目為N??_A

B．34g過氧化氫分子中極性共價(jià)鍵的數(shù)目為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和氨氣的混合氣體所含有的電子總數(shù)約為10N??_A

D．1molT₂氣體分子（超重氫分子）中所含的中子總數(shù)為2N_A

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

（A）NH₄+、Mg²⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—  （B）Ba²⁺、 K⁺ 、OH^—、NO₃^—

（C）Al³⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄^2— 、Cl^—    (D) Na⁺ 、Ca²⁺ 、Cl^— 、AlO₂^—

某白色粉末可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一種或幾種。把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁�仍然有白色物質(zhì)不能溶解；加入過量稀鹽酸后，不溶物全部溶解；繼續(xù)加入BaCl₂溶液，沒有明顯現(xiàn)象。該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是(    )

A.CaCl₂            B.Ba(NO₃)₂            C.Na₂SO₄          D.K₂CO₃