某強(qiáng)氧化劑被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10^-3 mol 的溶液到較低價(jià)態(tài)，需用30 mL 0.2 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，那么X元素的最終價(jià)態(tài)為()

A.+2           B.+1           C.0           D.-1

膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C₂₅H₄₅O。一種膽固醇酯是液晶物質(zhì)，分子式為C₃₂H₄₉O₂。生成這種膽固醇酯的酸是?

A.C₆H₁₃COOH                  B.C₆H₅COOH?

C.C₇H₁₅COOH                      D.C₆H₅CH₂COOH?

氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（g）＋2F₂（g）XeF₄(g)  △H＜0，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）

  A．升溫    　　 B．加壓  　　   C．減壓   　　   D．降溫

為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

(4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。

右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族

元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，

其中a點(diǎn)代表的是 (　　)

A.H₂S                  B.HCl     

C.PH₃                                  D.SiH₄

（2010·梅州模擬）下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是 (    )

A.NH₄NO₃           B.Cl₂            C.H₂O₂          D.Na₂O₂

（009江蘇）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

    關(guān)于該電池的敘述正確的是：

  A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－＝6CO₂＋24H^＋

C．放電過(guò)程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

   CO₂ 22.4/6 L

LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是（   ）

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

下列離子方程式不正確的是

A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl^－+2H₂O 2OH^－ + H₂↑+ Cl₂↑

B．AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl + S^2－=Ag₂S +2Cl^－

C． Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－ +OH^－ =CaCO₃↓+ H₂O

D．Fe(OH)₃溶于過(guò)量的HI溶液：2Fe(OH)₃+6H⁺+2I^－=2Fe^2＋+I₂+6H₂O

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A(g)＋B(g)2C(g)

若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是

A.①③              B.①④              C.②③              D.③④