某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO離子的顏色，而不是K^＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K^＋無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K^＋無反應(yīng)

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO離子為紫紅色

已知：HCN的結(jié)構(gòu)為，R—CN          RCOOH，R—Cl+CN^-       R—CN+Cl^- （R為烴基）。玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

試回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式：A          ，B          ， D          。

（2）寫出下列化學(xué)方程式： ③                              ；

④                              。

（3）若E為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式                         。

（4）若E為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式                         。

下列離子方程式正確的是

A．大理石溶于醋酸：

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

C．氯氣溶于水：

D．向Ca ( HCO₃ )₂：溶液中滴加過量的 NaOH 溶液：

在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7　mol·L^－1，則c(OH^－)為

A.2.4×10^－7　mol·L^－1                                                       B.0.1×10^－7 mol·L^－1

C.mol·L^－1                                                               D.c(OH^－)無法確定

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，下列敘述正確的是

A.1 mol D₂O所含質(zhì)子數(shù)為12N_A

B.10　g氖氣所含原子數(shù)為N_A

C.0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為N_A

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．Ba^2＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－

B．Ca^2＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－

C．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、HSO₃^－

D．Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、K^＋

下列分子的電子式書寫正確的是

引燃密閉容器中己烷與氧氣的混合氣體，使之發(fā)生不完全燃燒，在120℃時(shí)，測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為108kPa與156kPa。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，這一燃燒反應(yīng)所進(jìn)行的主要方向是（      ）。

A、C₆H₁₄+9O₂→CO+5CO₂+7H₂O                 B、C₆H₁₄+7O₂→5CO+CO₂+7H₂O

C、C₆H₁₄+8O₂→3CO+3CO₂+7H₂O                D、2C₆H₁₄+15O₂→8CO+4CO₂+14H₂O

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂S和O₂的混合氣體100 mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)體積為10 mL，該10 mL氣體可能是

A.H₂S、SO₂                                        B.O₂               C.H₂S               D.SO₃

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是  

A .1mol·L^－1氨水1mL與10mL0.1mol·L^－1鹽酸混合：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．10mL0.1mol·L^－1NH₄Cl與5mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．10mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液與5mL0.2mol·L^－1NaOH溶液混合：

  c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.10mL0.5mol·L^－1CH₃COONa溶液與6mL1mol·L^－1鹽酸混合：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)