100mL6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度如下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(　　)

　　A．碳酸鈉固體　　

　　B．醋酸鈉固體

　　C．硫酸鉀溶液　　

　　D．硫酸銨固體

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝        

（2）降低溫度，該反應K值       ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率    ，化學反應速度     （以上均填增大、減小或不變）

下圖表示A~E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。

（1）試推斷A、B、C、D、E的化學式：

A.________，B. ________，C. ________，

D. ________，E. ________。

（2）寫出標號①②③⑧的化學反應方程式：

①________________________________，

②________________________________，

③________________________________，

⑧________________________________。

鋰也是堿金屬元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（  ）

A.鋰單質(zhì)可保存在煤油中

B.鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生

C.LiOH的堿性比NaOH的堿性強

D.Li半徑比Na半徑大

CO中含有少量HCl氣體，要想除去HCl氣體，最好選用（  ）

A.飽和NaCO溶液  B.飽和石灰水

C.飽和NaHCO溶液  D.濃硫酸

實驗室臨時需要用NaOH溶液和CO₂來制取Na₂CO₃溶液。已知CO₂氣體在通入NaOH溶液時極易因其過量而生成NaHCO₃,且無明顯現(xiàn)象。實驗室可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液�、�37%鹽酸�、�40%硫酸　④14%鹽酸�、荽罄硎�　⑥K₂CO₃固體　?⑦Cu₂(OH)₂CO₃粉末

    實驗室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管，單孔橡皮塞，玻璃導管，分液漏斗。

    下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100 g水）：

(1)本實驗應選用的儀器，除試管、膠頭滴管、單孔橡皮管、玻璃導管外，還應有_____________。

（2）為了制取Na₂CO₃溶液，應選用合理的藥品，除①外，還需要：___________________。

（3）為了制得只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液，請你設(shè)計一個實驗方案（儀器安裝不必敘述）_______________________________________________________________________________。

（4）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)和上述實驗方案，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的最大值是________________________________________。

A、B、C是周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系：

試完成下列空白：

(1)A、B、C的化學式分別為__________、__________、__________。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為：______________________________。

（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是__________（用甲、乙、丙表示）。

向0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是（    ）

A. Na⁺、                            B. Na⁺、

C. 、                        D. Na⁺、OH^-

不能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實驗操作是(    )

A.分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl₂溶液

C.分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸

D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

某溶液中大量存在五種離子：，其物質(zhì)的量之比為

，則M可能是（      ）

A．                                      B．                          C．                              D．