在25℃時(shí)，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水的電離度大小的比較正確的是（）

A.相等                   B.后者比前者大11倍

C.后者是前者的10⁸倍    D.前者是后者的10⁸倍

已知ROH為強(qiáng)堿，HM為弱酸，使其完全反應(yīng)后的RM溶液中，各種離子濃度由小到大的順序是()

A.c(OH^-)＜c(H⁺)＜c(M^-)＜c(R⁺)B.c(H⁺)＜c(M^-)＜c(R⁺)＜c(OH^-)

C.c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(M^-)＜c(R⁺)D.c(R⁺)＜c(M^-)＜c(H⁺)＜c(OH^-)

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）

A.Na₂CO₃NaHCO₃NaClNH₄Cl

B.Na₂CO₃NaHCO₃NH₄ClNaCl

C.（NH₄）₂SO₄NH₄ClNaNO₃Na₂S

D.NH₄Cl（NH₄）₂SO₄Na₂SNaNO₃

在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（    ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^-)

B．c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)=c()=c(OH^-)=c(H⁺)

為了配制的濃度與Cl^-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（    ）

①適量的HCl  ②適量的NaCl  ③適量的氨水  ④適量的NaOH

A.①②                B.③                C.③④                  D.④

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙          B.該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                D.生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

試完成下列問題：

(1)Na₂A溶液顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

理由是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_________。

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0.11 mol·L^-1_________ (填“<”“>”或“=”)，理由是____________________________________。

(4)0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：__________________________。

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以氯化銨和氫氧化鈣為主要原料并設(shè)計(jì)了下列裝置來制硝酸(三氧化二鉻為催化劑，加熱及夾持裝置未畫出)：

完成下列問題：

   （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、C兩裝置均需加熱，應(yīng)先加熱_________裝置，原因是__________________。

   （2）D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是_________，該物質(zhì)的主要作用是______________________。

   （3）E裝置的作用是__________________，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是_________________。

   （4）若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置，但去掉通空氣的導(dǎo)管B，將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞，請你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在下面的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱)。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物。

   （1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成的常見化合物反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）由B、D兩種元素組成的化合物，該化合物是大氣溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫出該化合物的電子式            。

（3）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：____________________。

（4）X、Y是由C、D兩元素組成的兩種化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示：

①X的化學(xué)式是_________________。

②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________________

③反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻，改變的條件可能是_______________________________。

讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”�！胺肿雍Y”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al₂Si₂O₇·2H₂O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：

回答下列問題

（1）操作a的作用是                        ，副產(chǎn)品A是      ；

（2）氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              、                ；

（3）NaOH和不溶物在適當(dāng)溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     、

                                      ；

（4）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為           。