X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，正確的是                                                        （    ）

    A．X的原子序數(shù)比Y的小 

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

    C．X的原子半徑比Y的大 

D．X的元素的最高正價比Y的大

在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是(mol/L):

  A     0.15            B     0.225          

  C     0.35            D   0.45

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的

ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

0.1 mol某單質跟足量的硫充分反應后，質量增加1.6 g，則組成這種單質的元素是

（    ）

A.鐵                       B.銅                                 C.鋁                                 D.鉀

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是

        （    ）

A.BaSO₄             B.FeS          C.BaSO₃             D.S

取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是

                                   ；

（4）本實驗的圍棋是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

                                   。

將盛有12mLNO₂ 和O₂ 混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂ 的體積和剩余的氣體分別是    （     ）

A．2.4 mL、O₂        B．1.2mL、NO     C．4 mL、O₂     D．3.6 mL、NO

從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用右圖所示裝置進行的是              

A．不同濃度的硝酸與銅反應   B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應  D．H₂O₂在不同催化劑作用下分解

將一盛滿Cl₂的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的（   ）

    A．1/4         B.1/3         C.1/2          D.2/3

下列過程屬于固氮的是（   ）

    A.NH₃→NO         B.NO→NO₂         C.N₂→NO         D.N₂→NH₃