（山東省濰坊市2008屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測，化學(xué)，4）下列試劑應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中的是

    A．碳酸氫銨       B．氯化亞鐵溶液           C．濃硝酸             D．漂白粉

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模�下列操作正確的是

A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10％的ZnSO₄溶液，將10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

C.往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺＋SO₄^2-＋H⁺＋OH^-＝BaSO₄↓＋H₂O

 C₆₀與現(xiàn)代足球              有很相似的結(jié)構(gòu)，C₆₀與石墨互為（   ）

A.同位素                                    B.同素異形體

C.同分異構(gòu)體                                D.同系物

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：

（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O＋BrCl＝HBrO＋HCl     KBr＋BrCl＝KCl＋Br₂

①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

②寫出苯（C₆H₆）與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式                               。

（2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是              。

（3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍            。

已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是                             (    )

實驗室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O。下列說法錯誤的是                                                                （　　）

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂  

B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

氮是地球上極為豐富的元素。

( 1 ) Li₃N 晶體中氮以 N^-3存在，基態(tài)N^-3的電子排布式為＿。

( 2 ) 的鍵能為 942 kJ·mol^-1 , N－N 單鍵的鍵能為 247kJ·mol^-1，計算說明N₂ 中

的   鍵比＿鍵穩(wěn)定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH₃ )₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于 100 ℃ ，其揮發(fā)性一般比有機溶劑＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代號）。

a ．助燃劑

b ．“綠色”溶劑  

c ．復(fù)合材料

d ．絕熱材料

( 4 ) x⁺中所有電子正好充滿 K 、 L 、 M 三個電子層，它與 N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 X的元素符號是＿，與同一個N^3-相連的 x⁺今有＿個。

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中只涉及物理變化的是

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生            

B.千錘萬出鑿深山，烈火焚燒若等閑

C.只要工夫深，鐵杵磨成針            

D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A．熔化時不導(dǎo)電                    B．水溶液的導(dǎo)電能力很差

C．屬于共價化合物                  D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存