有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，如維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為：，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為：;ΔH=88.62 kJ·mol^-1，以下敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A.NBD和Q互為同分異構(gòu)體

B.NBD的二氯代物有6種

C.Q的一氯代物只有3種

D.NBD的二氯代物的數(shù)目小于Q的二氯代物數(shù)目

下列實(shí)驗(yàn)，在滴加有關(guān)試劑之前必須先加堿液使溶液堿化的是（    ）

A.乙酸乙酯加水在水浴中加熱水解

B.溴苯水解后，滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子

C.淀粉水解后，滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖

D.葡萄糖溶于水，滴加銀氨溶液檢驗(yàn)其醛基的存在

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是(    )

A.SO₂、Cl₂均能使品紅溶液褪色

B.NH₄Cl固體、固體碘受熱時(shí)均能變成氣體

C.福爾馬林、葡萄糖與新制的Cu(OH)₂共熱均有紅色沉淀生成

D.乙醛、乙烯均能使溴水褪色

工業(yè)上生產(chǎn)“的確良”通常用乙二醇、對(duì)苯二甲酸為原料，反應(yīng)式為：

nHOCH₂CH₂OH+

合成時(shí)，若消耗乙二醇的物質(zhì)的量比對(duì)苯二甲酸多5‰，上述聚合物的鏈節(jié)數(shù)n為（    ）

A．100             B．200               C．300              D．400

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。H₂是二級(jí)能源，它可以由水來制�。�2H₂O2H₂↑+O₂↑，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

①天然氣是一級(jí)能源 ②水力是二級(jí)能源 ③水煤氣是一級(jí)能源 ④可設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解為氫氣 ⑤尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生H₂，同時(shí)釋放能量

A.①③④           B.①④⑤            C.②③④⑤         D.①④

有一瓶無色氣體可能含有H₂S、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一種或幾種，將其通入稀氯水中得無色透明溶液，將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃，生成白色沉淀，向另一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。

（1）原氣體中肯定含有____________________________，可能含有

____________________________。?

（2）對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，并具體說明在此方案中，氣體通過的各裝置的作用。

A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質(zhì)。已知反應(yīng)關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體。A的化學(xué)式是___________

________________________________________。

(2)將NAOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________(選填序號(hào))。①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀  ④生成藍(lán)色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀

(3)C溶液電解的離子方程式是

____________________________________________________。

(4)化合物F中含有組成單質(zhì)N的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%�；�合物F和單質(zhì)Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

(5)組成單質(zhì)N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕。發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

____________________________________________________________________________。

將pH=8的NAOH溶液與pH=10的NAOH溶液等體積混合后，形成的溶液中氫離子濃度最接近于（    ）

A.（10^-8-10^-10） mol·L^-1                                 

B.（10^-8+10^-10） mol·L^-1

C.（1×10^-14-5×10^-5） mol·L^-1                          

D.2×10^-10 mol·L^-1

如圖表示不同溫度（T）和壓強(qiáng)（p）對(duì)可逆反應(yīng)2L(g)2M+2N(g)（吸熱反應(yīng)）的影響，且p₂＞p₁。則圖中縱軸表示的意義可能是（    ）

①一定條件下L的轉(zhuǎn)化率②混合氣體中M的百分含量③混合氣體中L的百分含量④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A.①②             B.①③             C.②④              D.②

常溫下，濃度均為0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃  ②NaClO  ③NH₄Cl  ④NaCl  ⑤Na₂CO₃五種溶液的pH由大到小的順序是___________。