濃硝酸和濃硫酸是實驗室常用的試劑，下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（    ）

A.分別向其中滴加紫色的石蕊試液，現(xiàn)象都是先變紅后褪色

B.常溫下都能與銅劇烈反應

C.露置在空氣中，容器中酸液的質量都增加

D.露置在空氣中，容器中酸液的濃度都降低

下列金屬防護屬于電化學保護的是（    ）

A.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力

B.在金屬表面覆蓋一層保護層

C.犧牲陽極陰極保護法

D.外加電流陰極保護法

在化學反應AB+CDAD+CB中，10 g AB與6 g CD恰好完全反應，其中生成2 g AD，現(xiàn)要制取7 g CB，則需AB與CD的質量分別為（）

A.m(AB)=3 g,m(CD)=5 g

B.m(AB)=10 g,m(CD)=6 g

C.m(AB)=2 g,m(CD)=5 g

D.m(AB)=5 g,m(CD)=3 g

質量相等的SO₂與SO₃，前者與后者所含氧原子個數(shù)之比是(    )

A.1∶1              B.2∶3                    C.6∶5                D.5∶6

β′-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下說法正確的是(    )

A.放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應

B.若用此電池電解硝酸銀溶液，當陰極上產生標準狀況下氣體1.12 L時，消耗金屬鈉2.3 g

C.充電時，鈉極與外電源的正極相連

D.充電時，陽極發(fā)生的反應為：xS+2e^-

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產中，需把濃硝酸用等體積的水稀釋。試簡要完成下列問題：

(1)用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是_______________________________________________。

(2)從經濟效益和環(huán)境保護角度考慮，設計制取硝酸銅最適宜的方法，用化學方程式表示為__________________________。

我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁可再生的水電，相當于每年燃燒3 000噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制（    ）

A.溫室效應                          

B.氮的氧化物排放

C.白色污染                          

D.碳氫化合物排放

下列各組物質中，可用溴水溶液來鑒別的是(    )

A.甲烷與乙烷      B.乙烯與丙烯           C.苯與己烷           D.苯與溴苯

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一種。

①A與B反應有氣體生成  ②B與C反應有沉淀生成

③C與D反應有沉淀生成  ④D與E反應有沉淀生成

⑤A與E反應有氣體生成  ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是________。

（2）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

（3）A與E反應的離子方程式是________________________________。

下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　�。�?

A.CO₂→H₂CO₃

B.SiO₂→Na₂SiO₃?

C.Na₂O₂→Na₂CO₃

D.SiO₂→H₂SiO₃