下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式

_________________________________________________。

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                          。

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式              ______________________。

（4）將5mL0.10mol·L^-1的E溶液與10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式________________________；

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

如圖，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是 （    ） 

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．品紅試紙、沾有KMnO₄溶液濾紙均褪色證明了

SO₂漂白性

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO₂的氧化性弱于I₂

D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO₂

常溫下單質(zhì)硫主要以S₈形式存在。加熱時，S₈會轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S₂形式存在（占92%）。下列說法中正確的是  （    ）                                                 

A．S₈轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化 B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO₂

C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體      D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S₂

工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：

    (1)氨催化氧化的化學方程式為                    ：

    (2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是                               ；

    (3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                    ；

    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為              ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為                  (答2項)

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h）:

相應的熱化學方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(l)     2NH₃(g)+O₂(g)

ΔH=+765.2 kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃生成量的建議：                                                   。

（3）工業(yè)合成氨的反應為N₂（g）+3H₂(g)      2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入

0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH₃（g）      N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

已知汽車尾氣無害化處理反應為

    。

下列說法不正確的是                                      (     )

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，N0的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是    （    ）

A．                    B．              C．               D．

0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，

再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是_________；

 A.合金的組成           B.合金中組分的含量

 C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度

 能計算出的量的值為__________________；

（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：

①不經(jīng)計算，肯定沒有________________（填字母符號）；

A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al

②通過計算討論推測合金的成分____________；

（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x和y的值分別為多少？

下列物質(zhì)中呈淺黃綠色的是（   ）

    A．常溫時的氯氣                  B．新制的濃氯水

    C．氯化銅溶液                    D．氯化氫

都能用下圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（   ）                                                      

A.HCl和CO₂                                                                                      B.NH₃和CO         

C.SO₂和CO₂                                                                                       D.NO₂和NO