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下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是
A.摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物
C.1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D.用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑,計量思路都是擴大單位
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實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(較濃)====Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率。
(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→(填各接口的編號)。
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是
_________________________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為___________。
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20 ℃時,將a g硝酸鉀溶于b g水中,恰好形成V mL飽和溶液。下列關于該溶液的關系式錯誤的是
A.c(KNO3)=mol·L-1
B.質(zhì)量分數(shù):w(KNO3)=%
C.20 ℃時硝酸鉀的溶解度:S=g
D.密度:ρ=g·L-1
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(2008·上海)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用,某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g,則:
(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。
(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
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下列反應有電子轉移,同時溶液的顏色又發(fā)生變化的是
A.FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉
B.鐵片放入CuSO4溶液中
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液中
D.NaOH溶液中加入鋁片
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某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,設計了如下實驗,請完成有關問題:
(1)稱取樣品a g,稱量時應該使用的主要儀器的名稱是
_______________________________。
(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有______________________________,濾渣中含有_______________________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。
(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關的離子方程式是_______________________,____________________________________。
(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳氣體,過濾。有關的離子方程式是______________。
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱重,其質(zhì)量為b g。有關的化學方程式是____________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_________。
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結果偏___________(“高”“低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結果偏___________;若濾渣灼燒不充分,則實驗結果偏___________。
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除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4,正確的操作順序是
A.①③ B.④③ C.⑤③ D.②③
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