在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H₂和Cl₂的混合氣體。在同溫

   同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是            （    ）

       A．質(zhì)子數(shù)        B．分子數(shù)        C．質(zhì)量            D．密度

下列實驗過程中產(chǎn)生的變化與對應的圖形相符合的是（    ）

下列說法中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應不一定是氧化還原反應

B．有化學鍵斷裂或有化學鍵形成的變化一定是化學變化

C．若A元素的金屬性強于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B

D．弱酸不可能制得強酸，弱酸鹽也不可能制得強酸鹽

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差

和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，不正確的是                                        

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置         B．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

C．Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原        D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。

（1）下列有關說法正確的是                          ▲              。

A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層

B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關

C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶櫟牡饣��?淀粉試紙變藍

（2）臭氧的化學性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如下圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O₃(g) →3O₂(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O(s) = 4Ag(s)+ O₂(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag₂O,該反應的熱化學方程式為：                         ▲                  。

（4）臭氧在有機合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應的化學方程式：                                 ▲                         。

下列有關實驗操作或判斷正確的是_________（填序號）。

a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

b．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

c．用托盤天平稱取10.50g的干燥的NaCl固體

d．用pH試紙直接蘸取溶液測定pH

e．配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： NH₄^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．在碳酸氫鈉溶液中： K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

D．在pH=0的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖18所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的         。

a．H₂SO₄    b．BaSO₄    c．N₂SO₄    d．NaOH    e．CH₃CH₂OH

（2）電解池陽極的電極反應分別是①         ；

②。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是         。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

已知負極的電極反應是。

①正極的電極反應是         。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是         。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）          L。

常溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，則滿足此條件的溶液一定可以大量共存的離子組是（    ）

A．I^－、Na⁺、NO₃^－、ClO^－　　　　    B．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－　    　　  D．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是  （   ）

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．鋁不能與氯氣反應

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應