關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法正確的是                     （    ）

A．構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價鍵

B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的

C．由于離子的帶電量有限,一個離子可以同時吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限

D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當大

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL鹽酸中（體積變化不計），取10 mL反應(yīng)后的溶液，用1 mol／L NaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。

（1）求Mg、Al質(zhì)量各是多少？

（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+4H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液與純堿反應(yīng)：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NaHSO₄在溶液中反應(yīng)：

Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A         ，E         ，I           ；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                           ；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                           ；

（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ；

反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

下列有關(guān)敘述正確的是                                             

①堿金屬單質(zhì)的密度通常情況下均比水小                               

②堿金屬元素均具有強還原性 

③堿金屬的氫氧化物在加熱的條件下均不分解 

④熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃  

⑤CsOH是離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強 

⑥Cs₂CO₃加熱易分解成Cs₂O和CO₂ 

⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大 

  A．全部                B．全不正確            C．④⑤                  D．①②④⑤⑦

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵?nbsp; ）

A、苯與濃溴水反應(yīng)（Fe作催化劑）制溴苯

B、福爾馬林與苯酚的混合物，沸水浴加熱制酚醛樹脂

C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、加熱硫酸、乙醇、氯化鈉固體的混合物制氯乙烷

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                    ②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                             。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在         （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是            。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應(yīng)的催化劑            

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl            

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                            。

有V L乙炔和乙烯的混合氣體，在催化劑的作用下與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗H₂ 1.25V L，則原混合氣中乙炔和乙烯的體積比為(    )

A.3∶1                B.2∶1              C.1∶1                 D.1∶3

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC₂制C₂H₂的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（    ）

A.ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）             B.Al₄C₃水解生成丙炔（C₃H₄）

C.Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）            D.Li₂C₂水解生成乙烯（C₂H₄）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A