氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖， 請計算每生成1molNH₃放出熱量為            。 

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H^＋）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為N₂＋3H₂2NH₃，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為                       ，陰極反應式為                           。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

請完成下列問題：

①試確定K₁的相對大小，K₁       4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號字母）。

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2

B．2v(NH₃)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）

A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

美國科學家成功地在高壓下將CO₂轉化成具有類似SiO₂結構的原子晶體，下列關于CO₂的原子晶體的說法正確的是（   ）

A．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO₂分子晶體轉化為原子晶體是物理變化

C．CO₂的原子晶體和CO₂的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO₂的原子晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原了，每一個O原子跟2個C原子結合

根據(jù)離子晶體的晶格結構(如圖)，判斷化學式不正確的是(    )

A.AB₂                     B.C₂D                  C.EF                 D.XY₃Z

在核電荷數(shù)為1~18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有       ，屬于分子晶體的有       ，屬于原子晶體的有        。

1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎，其晶胞結構如右圖。

(1)根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式_____________________________。

（2）根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價（該化合物中各元素的化合價為、、和），試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比___________。

有關氫鍵的說法錯誤的是(    )

A.氫鍵是一種相對較弱的化學鍵

B.通常說氫鍵是較強的分子間作用力

C.氫鍵是由于與非金屬性極強的元素相結合的氫原子和另一分子中非金屬性極強的原子間所產(chǎn)生的吸引力而形成

D.分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高

下列晶體不屬于原子晶體的是

A.干冰              B.金剛砂            C.金剛石             D.水晶

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃則下列說法正確的是 (     )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中生成1.0 mol HNO₃，轉移的電子數(shù)目為6.02×10²³

某溶液中含有Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、HCO₃^－、Br^-中的若干種離子，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下。

①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

④在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）結論：一定存在的離子__________________，不能確定的離子____________。

（2）分析上述4個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。

實驗①______________                                    ________；   

實驗②________________________                            ______；

實驗③_________________                                    _____；   

實驗④__________________                            ____________；

反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（     ）

A．       B．

C．        D．