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科目: 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)固定體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L。維持相同的溫度和相同的容積,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是0.4 mol·L的是

A.4 mol A+2 mol B                B.2 mol C+ 1mol D

C.1mol A+0.5 mol B+1 mol D      D.1mol A+0.5 mol B+1 mol C+2 mol D

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(    )

A、 NaOH    B、 漂白粉     C、 氯水      D、 生石灰

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科目: 來(lái)源: 題型:

0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A.30    B.46    C.50     D.66

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科目: 來(lái)源: 題型:

右圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入,可用來(lái)收集的氣體是   (    )

A.NO     B. NO2    C. CO     D.SO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【3分】下列各組離子一定能大量共存的是(    )

A.在含大量Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、SCN-

B.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、、

C.在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:、Al3+、、

D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、

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科目: 來(lái)源: 題型:

【3分】密度為0.91 g·cm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度(    )

A.等于12.5%        B.大于12.5%           C.小于12.5%         D.無(wú)法確定

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科目: 來(lái)源: 題型:

【3分】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是(    )

                           

A.配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液:將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中,攪拌溶解

B.制備乙酸乙酯:用如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

C.鑒定:向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D.鑒別環(huán)己烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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科目: 來(lái)源: 題型:

對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示,如苯丙烯酸丙烯酯:

可簡(jiǎn)化為:,殺蟲(chóng)劑“阿樂(lè)丹”的結(jié)構(gòu)表示為:

(1)它的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)若它在稀酸作用下能生成兩種有機(jī)物,這兩種有機(jī)物可能有的共同性質(zhì)是

A.遇FeCl3溶液均顯紫色

B.均與NaOH溶液反應(yīng)

C.在一定條件下均與H2反應(yīng)

D.均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

檢驗(yàn)小蘇打溶液中是否含有純堿可用   

A.加硫酸溶液   B.加澄清的石灰水

C.氯化鈣溶液           D.硫酸鎂溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

1942年我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),已知合成氨為放熱反應(yīng),若從勒夏特列原理來(lái)分析,合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是            (選填字母)。

a.高溫   b.低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓

(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是          (選填字母)

a.碳酸氫鈉難溶于水      

b.碳酸氫鈉受熱易分解   

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫(huà)出)。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是               (填分離操作的名稱)。

第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其它裝置未畫(huà)出)。

為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入     氣體,再?gòu)腷管中通入           氣體。

(4)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述):                                                                     。

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