已知亞甲基藍(lán)其氧化型呈藍(lán)色,還原型呈無色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系式為:氧化型(藍(lán)色)+ne^-還原型(無色),奇妙的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是利用上述原理,其裝置如圖1。

圖1         圖2

某�；瘜W(xué)興趣小組用圖1裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):

①在250 mL錐形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和2 g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈藍(lán)色;

②塞緊橡皮塞,關(guān)閉活塞a、b,靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③打開活塞、振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;

④關(guān)閉活塞、靜置,溶液又變?yōu)闊o色;

⑤以上步驟③④可重復(fù)多次。

請回答下列問題:

(1)若塞緊圖1中錐形瓶塞,并打開導(dǎo)管活塞a、b,從____________導(dǎo)管口(填“左”或“右”)通入足量氦氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液_________(填“能”或“不能”)由無色變?yōu)樗{(lán)色。

(2)如圖2所示:某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中,A試管充滿溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色。若再同時(shí)振蕩A、B試管,溶液顯藍(lán)色的是_________試管。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)開___________________________________。

(5)該實(shí)驗(yàn)中③④操作_________(填“能”或“不能”)無限次重復(fù)進(jìn)行,理由是______________。

下列說法正確的是(    )

A.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)          B.復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)        D.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

下列說法正確的是(   )

A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L^－1的氨水

B．化學(xué)式符合XOH（X代表某一元素）的物質(zhì)不一定是堿 

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳?xì)浠�合�?/p>

一定條件下，與I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+6I^-+6H⁺====R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則，推斷中n的數(shù)值為________，R元素的化合價(jià)為________。

在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂中，____________元素的化合價(jià)升高，該元素____________電子被____________,____________是還原劑, ____________表現(xiàn)還原性, ____________發(fā)生了氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物是____________;____________元素的化合價(jià)降低,該元素的原子____________電子,被____________,____________是氧化劑，表現(xiàn)了氧化性, ____________發(fā)生了還原反應(yīng),還原產(chǎn)物是____________。

噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7．5~9．0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏堿性③紙張偏酸性④紙張偏堿性

  A．①④    B．①③    C．②④    D．②③

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象，可以得到相應(yīng)結(jié)論的是       （    ）

圖1               圖2                   圖3              圖4

恒溫下，將16 mol N₂與24 mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，下列的關(guān)說法正確的是           （    ）

      A．達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為1：1

      B．10分鐘內(nèi)v(H₂)=0.35mol/(L·min)

      C．平衡混合氣體的密度為128g/L

      D．平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽，一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取得300～500 mg亞硝酸鈉時(shí)，就會(huì)引起中毒。某研究性學(xué)習(xí)小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量，反應(yīng)方程式如下：    2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉，在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素，再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00 mL菜汁與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。請回答下列問題：

    (1)該實(shí)驗(yàn)中可選用的指示劑是         。

    (2)通過計(jì)算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會(huì)引起中毒?

    (3)有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害，主要是因?yàn)槌戎�中含有豐富的維生素C，說明維生素C具有         性。

以下離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca^2＋

B. 通入Cl₂ 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，說明有I^－

C. 往溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有CO₃^2—

D．往溶液中加入 BaC1₂ 溶液和稀 HNO₃ ，有白色沉淀生成，說明有SO₄^2－