已知在pH值為4左右的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺幾乎不水解，而Fe^３+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪�溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是

A．加入純Cu將Fe²⁺還原為Fe　　  　

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀　　　　

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，調(diào)節(jié)pH值為4左右　　　　

D．向溶液中通入Cl₂，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4左右

有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：

（1）某原子微粒性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符是____________；

（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種微粒符號(hào)______________；

（3）某原子失去一個(gè)電子得到該微粒，則這種微粒的符號(hào)是____________________；

（4）某原子得到兩個(gè)電子得到該微粒，則這種微粒的符號(hào)是____________________。

0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6 g，則組成這種單質(zhì)的元素是（    ）

A.鐵                         B.銅                                C.鋁                                D.鉀

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的     極(填寫“正”或“負(fù)”)

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                              ；

（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：            ；

（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                            

（4）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是                   

2009年國(guó)慶慶典天安門廣場(chǎng)兩側(cè)升起了60只充氣式高科技大紅燈籠。508所研制的紅宮燈外表似燈籠，實(shí)際上是內(nèi)充氦氣的“大氣球”。下面有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A.氦元素位于周期表的第18列    B.³₂He和⁴₁He互為同位素  

C.⁴₂He原子核內(nèi)中子數(shù)為2        D.³₂He比⁴₂He少一個(gè)質(zhì)子

莽草酸是抗甲流藥物“達(dá)菲”的主要成分，其結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于莽草酸的下列敘述中正確的是

A．分子式為C₇H₆O₅

B．1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)可生成2mol H₂

C．1mol莽草酸最多可與4mol NaOH反應(yīng)

D．在Cu或Ag做催化劑的條件下可氧化為醛

（ 12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：

   （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：

                                                        。

   （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為                g。

   （3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有                 ；偏小的有                  ；無(wú)影響的有                。

       A．稱量用了生銹的砝碼；            

       B．將NaOH放在紙張上稱量；

       C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

       D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  

       E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 

F．定容時(shí)仰視刻度線                

G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q1 KJ/mol  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂ KJ/mol    2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol   常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ            （    ）

   A．0.4Q₁+0.1Q₂      B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃        D．0.4Q₁+0.05Q₃

在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

（3）原上層液體是________________________________________。

（4）原下層液體是________________________________________。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是__________________。

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為           （    ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d     B．a(chǎn)＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a?