下列離子方程式中正確的是(    )

A.硫化亞鐵放入鹽酸中:S^2-+2H⁺====H₂S↑

B.硫酸銅溶液中通入硫化氫:Cu²⁺+H₂S====CuS↓+2H⁺

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺+4NH₃·H₂O====+4+2H₂O

D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:+OH^-====+H₂O

把和NO的混合氣體40ml。，緩緩通人盛足量的裝置后，體積縮小到20mL，則混合氣體中和NO的體積比不可能是

    A．1：2                      B．3：4                   C．3：2                      D．5：4

A、B、C、D、E分別為周期表中前20號的五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A、E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。

（1）寫出元素名稱：B_________；D_________；E_________。

（2）A與C、C與E均能以原子數(shù)1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化學式為______________，C與E形成的化合物電子式為________________。

（3）寫出二個由上述元素組成的單質及化合物間能發(fā)生置換反應的化學方程式。

下列各組物質，晶體類型相同，但其中化學鍵類型不完全相同的是

 A．KCl、H₂S            B．H₂、I₂           C．NH₄Cl、NaCl    D．CO₂、SiO₂

已知298K時反應2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H = -197 kJ · mol^-1 ，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，達化學平衡時放出熱量為a₁ kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂ ，達化學平衡時放出熱量為a₂ kJ ,則下列關系式中正確的是（   ）

A．2a₂ ＜a₁＜ 197               

B．2a₂ ＞a₁＞197

C．2a₂ = a₁＞197                   

D．2a₂ = a₁= 197

下圖為鹽酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和。已知廢水中鹽酸的質量分數(shù)為0.73%，且廢水的流量為5.0kg / s（即每秒鐘排出5kg廢水）。

（1）若堿液是NaOH溶液，且流量為1.0kg/s，則該堿液的質量分數(shù)是多少？

（2）現(xiàn)將堿液改為K₂CO₃溶液，將實現(xiàn)既中和廢水、又得到鉀肥（KCl）之目的。若K₂CO₃溶液質量分數(shù)與NaOH溶液相等，則K₂CO₃溶液流量是多少？

請回答下面兩個問題：

（1）用哪些事實可以證明空氣是混合物？（2）又可用哪些事實來證明水是化合物？

某酸性溶液中只有Na^＋、、H^＋、四種離子。則下列描述正確的是(    )

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

下列說法正確的是（    ）

A.因為NaHCO₃溶于水后，不能完全電離成H⁺和，所以NaNCO₃屬于弱電解質

B.弱電解質溶液的導電性一定比強電解質溶液的導電性差

C.濃度相同(即單位體積內含有的分子數(shù)相同)的HCl和CH₃COOH，前者導電能力比后者強，CH₃COOH肯定是弱電解質

D.在熔融狀態(tài)下不能電離的電解質就是弱電解質

下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是(    )

A．［Ag(NH₃)₂］⁺、K⁺、OH^-、                   B．Fe³⁺、、Cl^-、I^-

C．H⁺、Al³⁺、、F^-                             D．ClO^-、Na⁺、、S^2-