在21℃和充分攪拌下，將不同體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下：

（1）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。

（2）假定酸堿恰好完全反應前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   

地認為呈線性關(guān)系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 

關(guān)系式（請用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                 。

備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO·PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：

①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入過量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用

去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應方程式                 。

（2）用標準溶液滴定時所用的指示劑是                   。（寫試劑名稱）

（3）計算試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。(Pb的相對原子質(zhì)量為207.2)

“嫦娥一號”成功發(fā)射，標志我國已具有深太空探測能力。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是

  A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子         B．和互為同位素

  C．原子核內(nèi)含有3個中子         D．比多1個電子

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液顯中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

B.向NaAlO₂溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

C.碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO₃^-+OH^－==CO₃^2-+H₂O

D.向苯酚鈉溶液中通入過量CO₂：2       －O^-＋CO₂＋H₂O →  2      －OH ＋ CO₃^2-

下列裝置能構(gòu)成電解池的是（燒杯中盛有相應的溶液）（）

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？   。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？   ，理由是       ；

（2）圖中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式          ；

（4）如果反應速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求計算過程）。

（分）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 

   （1）等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。

   （2）在通常狀況下，金剛石和石墨__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式___________________________。

   （3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量             。

用石墨作電極電解AlCl₃溶液時，下圖所示電解質(zhì)溶液變化的曲線合理的是（不考慮Cl₂溶解）(   )

A.①③       B.①④       C.②③       D.②④

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

（1）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為                             。

（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                   。

向BaCl₂溶液中通入SO₂至飽和，此過程看不到現(xiàn)象；再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（）

A.FeCl₃溶液       B.AlCl₃溶液        C.Na₂S溶液        D.AgNO₃溶液

在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是(    )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽

B．若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應

C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應

D．若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應