化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用，展望未來(lái)，化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間。請(qǐng)你分析下列四個(gè)選項(xiàng)中現(xiàn)代化學(xué)不涉及的研究領(lǐng)域是

A．開發(fā)新的能源       B．合成新的物質(zhì)     C．空間形式和數(shù)量關(guān)系      D．防治環(huán)境污染

2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主錢永健1 6歲時(shí)就以研究金屬與硫氰化合物結(jié)合而獲得“西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，下列離子在溶液中易與SCN結(jié)合的是

A．K              B．NH         C．Na             D．Fe

甲酸的下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（    ）

A.1 mol·L^-1甲酸溶液的c（H⁺）=10^-2mol·L^-1

B.甲酸以任意比與水互溶

C.10 mL 1 mol·L^-1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)

D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線是下圖中的(    )

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是（    ）

A.無(wú)色溶液中：、Na^＋、Cl^-、OH^-

B.pH=11的溶液中：S^2-、K^＋、、Cl^-

C.pH=1的溶液中：Fe^2＋、、Mg^2＋、

D.水電離的c(H^＋)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe^3＋、、K^＋、SCN^-

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                     （    ）

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C₂H₆、C₂H₄的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

將H⁺濃度相同,溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此有如下判斷：

    （1）反應(yīng)所需時(shí)間乙＜甲（2）開始時(shí)反應(yīng)速率甲＞乙（3）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙（4）整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余

    以上判斷正確的是(    )

    A.(1)(2)(3)(5)    B.(1)(3)(5)    C.(2)(3)(6)    D.(1)(3)(4)(5)

在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（    ）

A.a＞b＞c          B.a=b=c          C.c＞a＞b          D.b＞c＞a

關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是(    )

    A.c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性      B.pH=7的溶液一定呈中性

    C.c(OH^-)=c(H⁺)的溶液一定呈中性    D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

為了除氯化銅酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱的條件下加入一種試劑，該試劑是（    ）

A.氫氧化鈉                               B.硫酸

C.氧化銅                                 D.氨水