能在溶液中大量共存的一組離子是

A .  、 、  、      B.、、、

C.、 、   、       D.  、  、  、

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 [化學——選修有機化學基礎[(15分)

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；   

③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是     ；  

（2）B的結構簡式為——；   

（3）C與D反應生成E的化學方程式為     ；

（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是      (寫出結構簡式)；   

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是         (寫出結構簡式)。

 [化學—選修物質結構與性質]（15分）

    主要元素W、X、Y、Z的原子序數一次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為          ，W₃分子的空間構型為          ；

（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為                                ；

（3）化合物M的化學式為         ，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是         。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有          ，O—C—O的鍵角約為          ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=          ；              

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為          色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                                         。

 [選修—化學與技術]（15分）

    水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有             、             。

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是                            其純凈水作用的原理是                                                               

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是                                                  

（4）硬度為的水是指每升水含10或與之相當的物質（如7.1）。若某天然水中，，則此水的硬度為   ；

（5）若（4）中的天然水還含有，現要軟化10這種天然水，則需先加入         ，后加入         。

    某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

  （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有           ；

  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實驗室中現有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；

  （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

    ①請完成此實驗設計，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

    ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；

    ③該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因           。

    某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

   （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應的化學方程式為            ；

   （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是           、           ，這些現象分別說明SO₂具有的性質是          和           ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式

為         ；

   （3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                             ；

   （4）尾氣可采用             溶液吸收。

    物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

    （1）寫出下列物質的化學式：B           、E           、G           ；

    （2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是             ，陰極物質是           ，電解質溶液是           ；

    （3）反應②的化學方程式是           。[來源:Zxxk.Com]

    （4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

下表中評價合理的是