13

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．

    ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為       mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為          ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由          色變?yōu)?u>          色．

③放電過程中氫離子的作用是       和      ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.0110²³個(gè)，左槽溶液中n(H⁺)的變化量為        ．

阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）．

（1）阻垢劑E的制備

① A可由人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)________水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．

② B與新制的Cu(OH)₂反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式為______________．

③ D經(jīng)加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________．[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

（2）阻垢劑R的制備

①為取代反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________．

②J轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的過程中，L分子中增加的碳原子來源于 __________________．

③由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：

、_____、_____（用化學(xué)方程式表示）．

④1 mol Q的同分異構(gòu)體T（碳鏈無支鏈）與足量NaHCO₃溶液作用產(chǎn)生2 mol CO₂，T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（只寫一種）．

某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．

（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_________（只寫一種），Na₂O₂的作用是___________________．

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

□P+□FeO+□CaO□+□Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為______；檢測(cè)的方法是_____（用離子方程式表達(dá)）．

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖13圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x＜V_y

B．x為強(qiáng)酸，V_x＞V_y

C．y為弱酸，V_x＜V_y

D．y為強(qiáng)酸，V_x＞V_y

已知 蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．FeCl₃ 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D．C₆H₇NO 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物

 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥[來源:Z,xx,k.Com]

能鑒別Mg、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四種溶液的試劑是

A．HNO₃     B．KOH       C．BaCl₂    D．NaClO