已知A是鹵代烴，C是高分子化合物，H是一種環(huán)狀酯。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A的分子式           ；D→E的反應(yīng)類型：           ，條件I是           。

（2）寫出E、H的結(jié)構(gòu)簡式：E：                      ，H：                      。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：                                                             ；

F→G：                                                             。

（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有            種。

     ①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體。

已知A是含有兩種元素的有機(jī)溶劑，分子結(jié)構(gòu)與C相似。F是一種黃色固體，H是一種白色粉末，B、F、L、O、P是中學(xué)常見單質(zhì)，J的相對分子質(zhì)量比D大16。反應(yīng)①是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。在一定條件下有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）組成單質(zhì)P的元素在周期表中的位置為                             。A的電子式為         ，G的俗名為：                  。

（2）N與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                 。

（4）反應(yīng)④中陽極的電極反應(yīng)式為                                             。

（5）當(dāng)反應(yīng)⑤在高溫下生成1.5molP時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             。

化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣處理裝置，以探究該裝置的多功能性。

（1）甲認(rèn)為裝置I可作為實驗室快速制氧氣的發(fā)生器，則裝置I的a儀器中可加入          。b儀器中加入          。裝置II從   管口進(jìn)氣可作為O₂的收集裝置。

（2）乙認(rèn)為裝置I可以支取乙炔，則裝置I的a儀器中可加入            （寫名稱）。b儀器中加入            （寫名稱）。寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：          

                                                             。

（3）丁認(rèn)為裝置I和裝置III，可驗證Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)，進(jìn)行此項實驗時在裝置I中a儀器中加入            （寫名稱）。b儀器中加入            。裝置III中應(yīng)加入適量的            （寫化學(xué)式），根據(jù)裝置III中觀察到                  的現(xiàn)象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂強(qiáng)的結(jié)論。       

（4）丙認(rèn)為利用裝置II可收集NO，試簡述操作方法：                            

                                                                       。

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

I、將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)

（1）CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是          。

（2）科學(xué)家最近成功開發(fā)出一種能將CO₂轉(zhuǎn)化為液體燃料的轉(zhuǎn)基因藍(lán)藻。這種藍(lán)藻能通過光合作用消耗CO₂并產(chǎn)生異丁醇[(CH₃)₂CHCH₂OH]，其名稱是          （系統(tǒng)命名法）。實驗測得37g異丁醇完全燃燒放出1333.8kJ熱量，用熱化學(xué)方程式來表示異丁醇的燃燒熱：                                                       。

II、開發(fā)低碳能源是未來的發(fā)展趨勢

鋰——空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通鋰電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)。下圖是鋰——空氣電池放電和充電時的工作示意圖。

（3）圖I中電極a是          極。

（4）用鋰——空氣電池電解100mL0.5mol/LCuSO₄溶液，當(dāng)電池中消耗1.4gLi時，在陰極會析出             g銅

（5）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質(zhì)的通過，防止Li和這些物質(zhì)反應(yīng)。Li和水在常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                

                                                            。

（6）當(dāng)給圖II中的鋰空氣電池充電時，d極應(yīng)接電源的         極，該電極的電極反應(yīng)式為                                                   。

將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（�。�

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為：

Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

B．C點表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

C．D點表示的溶液呈酸性

D．混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等

隔絕空氣，將20.8g鐵、鎂、鋁混合物放入一定量硝酸中充分反應(yīng)，當(dāng)金屬完全溶解，消耗硝酸amol，收集到bmolNO和cmolNO₂的混合氣體共8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，忽略N₂O₄），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的燒堿溶液，使沉淀量達(dá)到最大，過濾、洗滌、干燥、灼燒后，剩余固體質(zhì)量為25.6g，則a:b:c為

A．10:1:2       B．5:1:2        C．10:1:3        D．無法計算

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加        ②生成物產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大          ④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度    ⑥一定使用催化劑

    A．①②③       B．②③⑤        C．④⑤⑥        D．②⑤

下列說法正確的是（    ）

A．1molC₁₀H₂₀分子中，含29×6.02×10²³個共用電子對

B．10mL18.4mol·L^-1的濃硫酸與90mL蒸餾水混合，所得溶液中c(H⁺)=3.68 mol·L^-1

C．25℃時，在pH=4的HCl溶液與pH=10的Na₂CO₃溶液中，由于HCl抑制水的電離、Na₂CO₃促進(jìn)水的電離，溶液中c(H⁺)后者大于前者

D．在25mL0.1mol·L^-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液至混合溶液pH=7時，則滴加CH₃COOH溶液的體積大于25mL

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子序數(shù)比6:7，X的最高正價是W是最低負(fù)價的絕對值的兩倍。下列說法正確的是

A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知反應(yīng)熱：△H=△H₁+△H₂，  則X、Y不可能是

A．C、CO             

B．AlCl₃ 、Al(OH)₃  

C．Fe 、Fe(NO₃)₂          

D．S、SO₃