反應 2A（g） + B（g）  2C（g）；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是（     ）

A．低溫、低壓       B. 低溫、高壓    C. 高溫、高壓      D. 高溫、低壓

將 a g 含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（     ）

A．[(b－c)／125a]×100％         B．[(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％          D．[(8b－8c)／a]×100％

下列物質的水溶液，其中PH值小于7的是（     ）

A．Na₂CO₃         B．NH₄NO₃        C．Na₂SO₄            D．KNO₃

可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（     ）

A．3u_正(N₂)＝u_正(H₂)                 B．u_正(N₂)＝u_逆(NH₃)

C．2u_正(H₂)＝3u_逆(NH₃)               D．u_正(N₂)＝3u_逆(H₂)

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已知：

下述流程中：（1）反應 D→E僅發(fā)生中和反應，（2）C與濃溴水混合不產生白色沉淀。

（1）指出反應類型：反應②               反應④              。

（2）寫出結構簡式：D                    C                   。

（3）寫出B＋E→F的化學方程式                                        。

（4）寫出B的屬于芳香烴衍生物的同分異構體的結構簡式：

                    、                    、                    。

汽車為推動人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳氫化合物、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。

（1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉換器中能反應氮氣和二氧化碳，對此反應，下列說法中正確的是（    ）

A．使用催化劑不能加大反應速率                   B．升高溫度能加大反應速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響                  D．降低壓強能加大反應速率

（2）假設辛烷氣對空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，a_max是                    。

（3）①若辛烷氣對空氣的體積之比大于a_max，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時，其反應的化學方程式為                                                       。

②當辛烷氣對空氣體積之比小于a_max時，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是           ，產生此氣體的化為方程式為                                                                      。

II、食鹽中含有碘酸鉀。

已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2―=2I^－＋S₄O₆^2－。

（1）若檢驗食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗生成的碘時，用到的主要玻璃儀器有         。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量：

a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；

b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用1.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，當消耗20.0mLNa₂S₂O₃溶液時達到滴定終點。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代數(shù)式表示）。

（3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H₂SO₄，振蕩,溶液變藍色

①用離子方程式表示實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因               。

②根據(jù)此實驗結果，請對（2）的實驗結果作出簡要評價：           。（填“偏大”或“偏小”）