以下實驗能獲得成功的是（   ）                                                

A．用酸性KMnO₄溶液鑒別乙烯和乙炔        B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷

C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離   D．可用CCl₄作萃取劑萃取碘水中的碘

下列各組表達式意義相同的是 （　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－NO₂、NO₂　　　　　　　　　　　　　　

B．－OH、　

C．－COOH、HCOO^－　　　　　　

D．HCOOCH₃、HOOCCH₃

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶

  于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中，屬于非極

    性分子的有      (寫化學式)。

(2)下列有關B的說法中正確的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

    c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結構

    d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構型是     ，其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網(wǎng)狀結

    構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該

    立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中

    不存在     。(填字母)

    a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵

    f.配位鍵    g．鍵    h．鍵

B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。

實驗步驟如下：

①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，

  放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。

③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集

  產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是      。(填字母)

    A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是      。

(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然

    后         。

(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是      。

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。

已知：①550℃時，△H=-196.6KJ．mol^-1  

    ②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中N₂與O₂的體積

    比為4：1)：,

    (1) 550℃時，6．4 g SO₂(g)與足量O₂(g)充分反應生成SO₃(g)，放出熱量  

        9．83 kJ (填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是     。(填字母)

    a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入O₂

    c．改變反應的催化劑         d．降低反應的溫度

  (3)為使FeS₂完全生成Fe₂O₃，生產(chǎn)時要使用過量的空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)是多少?

  (4)720 g純凈的FeS₂在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質的量之比n(Fe)：n(O)=6: ，

    此時消耗空氣為mol。

    ①試寫出a與b的關系式：     。

    ②請在右圖中畫出與的關系曲線。

化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。G的

  合成路線如下：

  請回答下列問題:

  (1)G中含有的含氧官能團的名稱有     。

  (2)反應③為取代反應，D的結構簡式是     ，D分子中含有     種不同化

    學環(huán)境的氫原子。

  (3)同時符合下列a、b、c三個條件的B的同分異構體共有     種。

    a．能發(fā)生銀鏡反應；b．屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有3個鏈狀取代基；c.與

    FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應

  (4)反應⑤的反應類型是     。在反應①中，反應物的物質的量之比為1：l，

反應的化學方程式如下:

近年，我國在航天事業(yè)上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長征系

  列火箭送入太空。

  (1)長征二號捆綁式火箭推進劑以聯(lián)氨(N₂H₄)作為燃料，N₂O₄作為推進劑。

    ①N₂O₄的主要作用是助燃，但其在工作時會產(chǎn)生紅棕色氣體NO₂，對環(huán)境會造

    成污染，為避免污染可使用下列    (填字母)代替之。

    A．液態(tài)氨    B．H₂O₂    C．KMnO₄    D．液態(tài)氧

    ②在堿性條件下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸鈉反應可以制取聯(lián)氨(產(chǎn)物中

    同時有兩種正鹽)，則該反應的離子方程式是    。

(2)飛船座艙內(nèi)空氣的更新過程如下圖所示：

    ①座艙內(nèi)空氣更新過程可以循環(huán)利用的物質為H₂、O₂和    ；裝置Ⅱ中

    發(fā)生反應的化學方程式為                                     。

    ②從裝置I、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的來源，若宇航員每天消耗35mol O₂，每天呼出

    的氣體中含18 molH₂O，則呼出的氣體中含CO₂    mol．

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法�？茖W家一直致

    力“人工固氮”新方法的研究。

    (1)有關大氣固氮(以N₂+O₂2NO為例)、人工固氮(以為N₂+3H₂2NH₃ 為例)反應的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母

    a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應    b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義

    c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向

    d．在常溫下，人工固氮非常容易進行

  (2)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=-92.4KJ．mol^-1 

           2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H=-571.6KJ．mol^-1   

    據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，可以與水反應，則反應

   N₂(g) + 3H₂O(l)= 2NH₃(g) +3/2O₂(g)的  △H=      KJ．mol^-1

(3)某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)其n(H₂)和n(NH₃)隨時間變化的關系如圖所示。

①下列敘述正確的是      填字母

    A．點a的正反應速率比點b的大

    B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)

C．若如時由673 K升至773 K，則n(H₂)將增大

②從開始到平衡時反應的平均速率(以H₂的濃度變化表示)v(H₂)=      .

③若開始時n(N₂)= n(H₂)，則反應的平衡常數(shù)K=              (用代數(shù)式表示).

重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)廣泛用作氧化劑、鞣革劑等。以鉻礦石(主要成分為

Cr₂0₃，還含有FeO、A1₂0₃、Si0₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

 請回答下列問題：

  (1)Cr₂0₃在高溫焙燒時反應的化學方程式為      。

  (2)生產(chǎn)過程中，調節(jié)(含Na₂Cr0₄、Na₂Si0₃、NaAl0₂

    的溶液)pH的目的是        。

  (3)某化工廠采用石墨作電極電解Na₂Cr0₄溶液，實現(xiàn)了

    Na₂Cr0₄轉化為Na₂Cr₂0₇的生產(chǎn)，其原理如右圖所示。

    ①寫出陽極的電極方程式：         ；

    ②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點主要有      。

(4)Na₂Cr₂0₇可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質被

    氧化所需要的0₂的質量)�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入c_l mol／L。的

    Na₂Cr₂0₇溶液V₁mL，使水中的還原性物質完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr³⁺)；再用

    的FeS0₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeS0₄溶液V₂mL。則該水

    樣的COD為    mg/L。

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C0₂的反應，推測金屬鈉也能與C0₂發(fā)生反應，因此

他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C0₂反應”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實

驗過程中的C0₂氣體為足量；設能發(fā)生的反應都進行完全；一氧化碳氣體可用氯化鈀

(PdCl₂)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保瑒t在圖中A處應選用的裝置是　 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C0₂氣體與金屬鈉反應，則裝置B中應盛放的試劑是　 溶液。

(2)實驗開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關藥品后，在點燃酒精噴燈前，還必須進行的實驗操作是 　　。

(3)反應完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質可能是 　　。(填字母)

.Na₂0₂　 b．Na₂C0₃　 c．NaHCO₃　 d.Na₂C0₃和C

(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C0₂反應的化學方程式是　　 。

(5)請設計合理的實驗來檢驗某固體物質是Na₂C0₃.答：　　 。

某化學學習小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應的情況。其實驗

  步驟如下：

 ①在大試管中先加入一小塊鐵(過量)，再加入一定量的濃硝酸；

  ②用儀器a再加入適量的水；

  ③反應結束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；

  ④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。

  請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是        。

(2)步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是       。

(3)步驟④的主要現(xiàn)象是       ，有關反應的離子方程式是       。

(4)學習小組在進行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單

    的消除此缺陷的措施:       。