某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

①該研究小組在設計方案時�？紤]了濃度、       、       等因素對過氧化氫分解速率的影響

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？                                                。

（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：

①.寫出H₂O₂發(fā)生反應的化學反應方程式______     _________                   。

②.（2）實驗結果說明催化劑作用的大小與__       ___________有關。

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請回答下列問題：

①比較Na₃N中兩種微粒的半徑r(Na⁺)         r(N^3-)  (填“>”“<”或“=”)，

②Na₃N與水反應屬于                反應（填“氧化還原”或“非氧化還原”）

③Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽的化學式為­­­­­           、          

④寫出化合物Na₃N的電子式：                

在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如右圖。反應在t­時到達平衡，依圖所示：

①該反應的化學方程式是　        　 　　　　　。

②反應起始至t，Y的平均反應速率是　　　　　　。

③X的物質的轉化率是　　　　　　　 　　　　　。

④關于該反應的說法正確的是　　　　 　　　　　。

     A.到達t時刻該反應已停止；

B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C.在t時刻Y的正反應速率等于逆反應速率；

D.在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等。

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　　　（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為　　　，正極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　；

（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見下圖，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內 溶液中硫酸的物質的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）　　　　　　　 ；

（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是　　　　　 　�！　　�

A、回收利用電池外殼的金屬

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

有A、B、C、D四種元素，已知A^＋離子的原子核外沒有電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子、C原子、D^＋離子的電子層數(shù)相同，常見的C單質是黑色固體，B、C、D元素可形成CB₂型和D₂B型化合物，試回答：

   （1）寫出下列元素的元素符號：A    、C     ；

   （2）寫出CB₂與D₂B反應的化學方程式：                                 ；

   （3）A、B、D三種元素形成的化合物與過量CB₂反應的離子方程式：                     ；

   （4）A、B、D三種元素形成化合物的電子式是：                ；

用電子式表示CB₂分子的形成過程：                                 。

（1）下列五種物質中，①Ar ②CO₂ ③NaOH ④K₂S，只存在共價鍵的是（填序號，下同）     ，只存在離子鍵的是     ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是      ，不存在化學鍵的是      。

（2）下列反應中，屬于放熱反應的是___________，屬于吸熱反應的是___________。

A .鹽酸與燒堿溶液反應       B. Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C. 氫氣在氧氣中燃燒生成水   D. 高溫煅燒石灰石使其分解

E. 鋁和鹽酸反應             F. C與CO₂的反應

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量為(     )

 A．932kJ     　　　  B．248 kJ        　　 C．738 kJ    　　　   D．496kJ

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應式為：   C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,  2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關此電池的推斷不正確的是  （   ）     

A．正極發(fā)生還原反應      　　

B．正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為2 ：9

C．溶液中的K⁺  向正極移動　　

D．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

 能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有    (    )

①氯氣與鐵反應生成FeCl₃硫與鐵反應生成FeS；　　�、诼葰夂蜌錃獾幕旌蠚�，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度；�、蹖⒙葰馔ㄈ霘淞蛩嶂锌芍脫Q出硫；　　

④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)；�、萘蚝吐茸兂珊唵侮庪x子時硫原子得到的電子更多。

    A．  ①②③   　    B ． ①③⑤         C． ④⑤        D． ①②③④

下列各組物質性質的比較正確的是（   ）

   A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃             B．熔沸點：H₂O>H₂Se>H₂S

C．離子半徑：K⁺ > S^2－>Cl^－                       D．離子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺