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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)�。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

　 B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

　 C．近年來(lái)在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

　 D．隨著汽車(chē)工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明人類(lèi)在為解決SO2污染問(wèn)題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程：

　 ▲　 。

(3)汽車(chē)排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過(guò)程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過(guò)濾、晾干、稱(chēng)重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：

 



已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋?zhuān)?u>   ▲   。

(3)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲   。

(4)已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)   △H＝+532.36kJ·mol—1

      　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1

寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ▲   。

(5)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

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科目： 來(lái)源： 題型：

鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO4]冶煉金屬鎢有多種方法，同時(shí)還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H2WO4，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請(qǐng)根據(jù)圖示及所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：   ▲   。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：   ▲   。

(3)方法二制WO3的過(guò)程中，需洗滌CaWO4，如何檢驗(yàn)CaWO4已洗滌干凈：   ▲   。

(4)整個(gè)工藝流程所涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有   ▲   。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑩中陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：   ▲   。

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科目： 來(lái)源： 題型：

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

已知：

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Cu2+

4.7

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作為試劑①的最合理的是   ▲   （填代號(hào)）。

      a．KMnO4           b．(NH4)2S          c．H2O2        d．KSCN

(2)向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

(3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)   ▲   操作。

(4)制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入   ▲   （填化學(xué)式）。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。

(5)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)盛放待測(cè)液A的玻璃儀器是   ▲   （填名稱(chēng)）；滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為   ▲   。

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科目： 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1=4.3×l0－7

K2=5.6×l0－11

則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

B．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中

c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－) +2c(CO32－)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O

B．用Cu和濃硫酸反應(yīng)制SO2

Cu＋4H++SO42－Cu2+＋SO2↑＋2H2O

C．FeSO4溶液中加H2O2溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D．向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH4++Al3++aOH－NH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2－

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B2+

C．y 電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期，x 電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目： 來(lái)源： 題型：

有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的1/3。則下列有關(guān)敘述中正確的

A．X、Y元素分別與W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，Y的化合物沸點(diǎn)低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z兩元素形成的化合物可用于制坩堝，但不能熔融NaOH固體

D．W、Y、Z形成的某種化合物可作消毒劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)SO42-

B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液，以檢驗(yàn)溴原子

C．向未知液中加入NaOH溶液堿化后，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，以檢驗(yàn)NH4+

D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入銀氨溶液，以檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案