某實驗小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，測定中和熱，中和熱測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中和熱的測定所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值　　　　　 （填偏高、偏低或不變）；

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=_______________________________；

（5）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會　　 （填偏高、偏低或不變），其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題（注：所有非金屬元素均有負(fù)價）：

(1) 以上10種元素的原子中，最易失去電子的是　　　 __（填寫編號）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）___________________，固態(tài)時形成　　　　 晶體

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于___________　　　　　 ___

(4)若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式_________________________，屬于　　 晶體

有X、Y、Z三種常見元素，已知：①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

⑴Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是　　　　　　　　 。

⑵將ZY₃溶液滴入沸水可得紅褐色液體，

反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此液體具有的性質(zhì)是　　　　　　　　 （填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

⑶X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol 該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

②該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1）Na₃N與水作用可發(fā)生水解反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體，填空回答下列問題：

①寫出Na₃N的電子式：______________________ 屬于              晶體。

②Na⁺與N^3-的微粒半徑關(guān)系是Na⁺__________N^3-（填“>”、“=”、“<”）

③寫出Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________                     ___，

產(chǎn)生的氣體是含     鍵的      分子（填極性、非極性），固態(tài)時形成         晶體。

（2）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：

A物質(zhì)：無色晶體，熔點3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機(jī)溶劑。

B物質(zhì)：無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點800℃，熔化時能導(dǎo)電。

C物質(zhì)：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電。

根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷它們晶體類型為：A為_____晶體，B為_____晶體，C為____晶體。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A和D氫化物中，沸點較低的是        （選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是         （填離子符號）

（2）元素C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)離子方程式為                   

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在

晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所

示，陽離子（用“  ”表示）位于該正方體的頂點或

面心；陰離子（用“  ”表示）均位于小正方體中心。

該化合物的化學(xué)式是                   。

已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃（s）；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正確結(jié)論是（　 ）

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

已知CsCl晶體的密度為，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的式量可以表示為 (　 )

　 A． 　　　 　　B．

　 C． 　 　　　　　　D．

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C  2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是      (    )

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3       

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

下列說法中正確的是        （    ）

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e^- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個

D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

下列敘述正確的是  （  ）

A、直徑介于1～100nm 之間的微粒稱為膠體  B、電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體      D、膠體粒子很小，可以透過半透膜